Respuestas - Capítulo VII

1. Los protones en el núcleo no cambian durante las reacciones químicas normales. Solo se mueven los electrones externos. Se forman cargas positivas cuando se pierden electrones.

3. P, I, Cl y O formarían aniones porque no son metales. Mg, In, Cs, Pb y Co formarían cationes porque son metales.

5. (a) P3P^{3–}; (b) Mg2+Mg^{2+}; (c) Al3+Al^{3+}; (d) O2O^{2–}; (e) ClCl^–; (f) Cs+Cs^+

7. (a) [Ar] 4s23d104p64s^23d^{10}4p^6; (b) [Kr] 4d105s25p64d^{10}5s^25p^6 (c) 1s21s^2 (d) [Kr] 4d104d^{10}; (e) [He] 2s22p62s^22p^6; (f) [Ar] 3d103d^{10}; (g) 1s21s^2 (h) [He] 2s22p62s^22p^6 (i) [Kr] 4d105s24d^{10}5s^2 (j) [Ar] 3d73d^7 (k) [Ar] 3d63d^6, (l) [Ar] 3d104s23d^{10}4s^2

9. (a) 1s22s22p63s23p11s^22s^22p^63s^23p^1; Al3+Al^{3+}: 1s22s22p61s^22s^22p^6; (b) 1s22s22p63s23p63d104s24p51s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^5; 1s22s22p63s23p63d104s24p61s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^6; (c) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s21s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^65s^2; Sr2+Sr^{2+}: 1s22s22p63s23p63d104s24p61s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^6; (d) 1s22s11s^22s^1; Li+Li^+: 1s21s^2; (e) 1s22s22p63s23p63d104s24p31s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^3; 1s22s22p63s23p63d104s24p61s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^6; (f) 1s22s22p63s23p41s^22s^22p^63s^23p^4; 1s22s22p63s23p61s^22s^22p^63s^23p^6

11. El NaClNaCl consiste en iones discretos dispuestos en una red cristalina, no en moléculas unidas covalentemente.

13. iónico: (b), (d), (e), (g) y (i); covalente: (a), (c), (f), (h), (j) y (k)

15. (a) Cl; (b) O; (c) O; (d) S; (e) N; (f) P; (g) N

17. (a) H, C, N, O, F; (b) H, I, Br, Cl, F; (c) H, P, S, O, F; (d) Na, Al, H, P, O; (e) Ba, H, As, N, O

19. N, O, F y Cl

21. (a) HF; (b) CO; (c) OH; (d) PCl; (e) NH; (f) PO; (g) CN

23. (a) ocho electrones:



b) ocho electrones:



(c) sin electrones Be2+Be^{2+}
(d) ocho electrones:



(e) sin electrones Ga3+Ga^{3+}
(f) sin electrones Li+Li^+
(g) ocho electrones:



25.
(a)



(b)



(c)



(d)



(e)



(f)



29.
(a)


En este caso, la estructura de Lewis es inadecuada para representar el hecho de que los estudios experimentales han mostrado dos electrones no apareados en cada molécula de oxígeno.

(b)



(c)



(d)



(e)



(f)



(g)



(h)



(i)



(j)



(k)



31. (a) SeF6SeF_6:



(b) XeF4XeF_4:



(c) SeCl3+SeCl_3^+:



(d) Cl2BBCl2Cl_2BBCl_2:



33. Dos electrones de valencia por átomo de PbPb se transfieren a átomos de ClCl; El ion Pb2+Pb^{2+} resultante tiene una configuración de valencia de 6s26s^2. Dos de los electrones de valencia en la molécula de HClHCl son compartidos, y los otros seis están ubicados en el átomo de ClCl como pares de electrones solitarios.

35.



37.



39.
(a)



(b)



(c)



(d)



(e)



41.



43. Cada enlace incluye un reparto de electrones entre átomos. Dos electrones se comparten en un solo enlace; cuatro electrones se comparten en un doble enlace; y seis electrones se comparten en un triple enlace.

45.
(a)



(b)



(c)



(d)



(e)



47.



49.
(a)



(b)


El COCO tiene el enlace carbono-oxígeno más fuerte porque hay un enlace triple que une CC y OO. El CO2CO_2 tiene enlaces dobles.

51. (a) H: 0, Cl: 0; (b) C: 0, F: 0; (c) P: 0, Cl 0; (d) P: 0, F: 0

53. ClCl en Cl2Cl_2: 0; ClCl en BeCl2BeCl_2: 0; ClCl en ClF5ClF_5: 0

55.
(a)



(b)



(c)



(d)



57. HOClHOCl

59. La estructura que da cero cargas formales es consistente con la estructura real:



61. NF3NF_3;



63.



65. (a) −114 kJ; (b) 30 kJ; (c) −1055 kJ

67. La mayor energía de enlace está en la figura de la izquierda. Es la forma más estable.

69.



71. El enlace SF\ce{S – F} en SF4SF_4 es más fuerte.

73.


Los enlaces simples $\ce{C – C} son los más largos.

75. (a) Cuando se eliminan dos electrones de la capa de valencia, el radio de CaCa pierde el nivel de energía más externo y vuelve al nivel inferior n = 3, que es mucho más pequeño en radio. (b) La carga de +2 en el calcio atrae el oxígeno mucho más en comparación con KK, lo que aumenta la energía de la red en relación con un ion menos cargado. (c) La eliminación del electrón 4s en CaCa requiere más energía que la eliminación del electrón 4s en KK debido a la atracción más fuerte del núcleo y la energía adicional requerida para romper el emparejamiento de los electrones. La segunda energía de ionización para KK requiere que un electrón se elimine de un nivel de energía más bajo, donde la atracción es mucho más fuerte del núcleo para el electrón. Además, se requiere energía para desemparejar dos electrones en un orbital completo. Para CaCa, el segundo potencial de ionización requiere eliminar solo un electrón solitario en el nivel de energía exterior expuesta. (d) En AlAl, el electrón eliminado está relativamente desprotegido y no apareado en un orbital p. La mayor energía para el MgMg refleja principalmente el desemparejamiento del electrón 2s.

77. (d)

79. 4008 kJ/mol; ambos iones en MgOMgO tienen el doble de carga que los iones en LiFLiF; la longitud del enlace es muy similar y ambos tienen la misma estructura; se espera un cuadruplicado de la energía basado en la ecuación para la energía de la red

81. (a) Na2ONa_2O; Na+Na^+ tiene un radio menor que K+K^+; (b) BaSBaS; BaBa tiene una carga mayor que KK; (c) BaSBaS; BaBa y SS tienen cargas más grandes; (d) BaSBaS; SS tiene una carga mayor

83. (e)

85. La colocación de los dos conjuntos de electrones no apareados en el agua obliga a los enlaces a asumir una disposición tetraédrica, y la molécula HOHHOH resultante se dobla. La molécula HBeHHBeH (en la que BeBe solo tiene dos electrones para unirse con los dos electrones de los hidrógenos) debe tener los pares de electrones lo más lejos posible entre sí y, por lo tanto, es lineal.

87. Se debe proporcionar espacio para cada par de electrones, ya sea que estén en un enlace o estén presentes como pares solitarios. La geometría de pares de electrones considera la colocación de todos los electrones. La estructura molecular considera solo la geometría del par de unión.

89. Mientras se compensen los enlaces polares (por ejemplo, se encuentran dos átomos idénticos directamente a través del átomo central entre sí), la molécula puede ser no polar.

91. (a) Tanto la geometría electrónica como la estructura molecular son octaédricas. (b) Tanto la geometría electrónica como la estructura molecular son bipirámides trigonales. (c) Tanto la geometría electrónica como la estructura molecular son lineales. (d) Tanto la geometría electrónica como la estructura molecular son trigonales planas.

93. (a) La geometría de pares de electrones: octaédrica, estructura molecular: piramidal cuadrada; (b) geometría de pares de electrones: tetraédrica, estructura molecular: doblada; (c) geometría de pares de electrones: octaédrica, estructura molecular: plana cuadrada; (d) geometría de pares de electrones: tetraédrica, estructura molecular: piramidal trigonal; (e) geometría de pares de electrones: trigonal, piramidal, estructura molecular: balancín; (f) geometría de pares de electrones: tetraédrica, estructura molecular: doblada (109°)

95. (a) La geometría de pares de electrones: plano trigonal, estructura molecular: doblado (120°); (b) geometría de pares de electrones: lineal, estructura molecular: lineal; (c) geometría de pares de electrones: plano trigonal, estructura molecular: plano trigonal; (d) geometría de pares de electrones: tetraédrica, estructura molecular: piramidal trigonal; (e) geometría de pares de electrones: tetraédrica, estructura molecular: tetraédrica; (f) geometría de par de electrones: bipiramidal trigonal, estructura molecular: balancín; (g) geometría de pares de electrones: tetraédrica, estructura molecular: piramidal trigonal

97. Todas estas moléculas e iones contienen enlaces polares. Solo ClF5ClF_5, ClO2ClO^{2−}, PCl3PCl_3, SeF4SeF_4 y PH2PH^{2−} tienen momentos dipolares.

99. SeS2SeS_2, CCl2F2CCl_2F_2, PCl3PCl_3 y ClNOClNO tienen momentos dipolares.

101. P

103. no polar

105. (a) tetraédrica; (b) piramidal trigonal; (c) doblado (109°); (d) plano trigonal; (e) doblado (109°); (f) doblado (109°); (g) CH3CCHCH_3CCH tetraédrico, CH3CCHCH_3CCH lineal; (h) tetraédrica; (i) H2CCCH2H_2CCCH_2 lineal; H2CCCH2H_2CCCH_2 trigonal plano

107.



109.

(a)



(b)



(c)



(d) El CS32CS_3^{2−} incluye tres regiones de densidad electrónica (todas son enlaces sin pares solitarios); la forma es trigonal plana; CS2CS_2 tiene solo dos regiones de densidad electrónica (todos los enlaces sin pares solitarios); la forma es lineal

111. La estructura de Lewis está hecha de tres unidades, pero los átomos deben reorganizarse:



113. El dipolo molecular apunta lejos de los átomos de hidrógeno.

115. Las estructuras son muy similares. En el modo modelo, cada grupo de electrones ocupa la misma cantidad de espacio, por lo que el ángulo de enlace se muestra como 109.5°. En el modo "real", los pares solitarios son más grandes, lo que hace que los hidrógenos se compriman. Esto conduce al ángulo más pequeño de 104.5°.