FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

 

1. VALENCIA.

 

            Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

            La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

 

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

 

2.1. METALES.

 

VALENCIA 1

VALENCIA 2

VALENCIA 3

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio

Plata

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Zinc

Cadmio

Bario

Radio

Be

Mg

Ca

Sr

Zn

Cd

Ba

Ra

Aluminio

Al

VALENCIAS 1, 2

VALENCIAS 1, 3

VALENCIAS 2, 3

Cobre

Mercurio

Cu

Hg

Oro

Talio

Au

Tl

Níquel

Cobalto

Hierro

Ni

Co

Fe

VALENCIAS 2, 4

VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

Platino

Plomo

Estaño

Pt

Pb

Sn

Cromo

Cr

Manganeso

Mn

 

            2.2. NO METALES.

 

VALENCIA -1

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7

VALENCIA -2

Flúor

F

Cloro

Bromo

Yodo

Cl

Br

I

Oxígeno

O

VALENCIAS +/-2, 4,  6

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre

Selenio

Teluro

S

Se

Te

Nitrógeno

N

Fósforo

Arsénico

Antimonio

P

As

Sb

VALENCIAS +/-2, 4

VALENCIA 4

VALENCIA 3

Carbono

C

Silicio

Si

Boro

B

 

            2.3. HIDRÓGENO.

 

VALENCIA +/-1

Hidrógeno

H

 

 

 

 

 

3. NOMENCLATURAS.

 

            Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

 

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

 

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

 

Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de diodo

 

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

 

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

 

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

 

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

 

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

 

 

 

3 valencias

 

 

4 valencias

Hipo_  _oso

Valencia menor

 

 

Valencia mayor

 

2 valencias

           _oso

1 valencia

           _ico

Per_    _ico

 

 

4. ÓXIDOS.

 

            Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

 

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

 

M2OX

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

 

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

Na2O

Monóxido de disodio

Óxido de sodio

Óxido sódico

2

Ca2O2 = CaO

Monóxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO

Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II)

Óxido ferroso

3

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

4

Pb2O4 = PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

 

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

 

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

 

N2OX

 

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

 

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

(la más frecuente)

N. stock

N. tradicional

 

 

 

1

F2O

Monóxido de diflúor

Óxido de flúor

Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)

Cl2O

Monóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Anhídrido hipocloroso)

2

SO

Monóxido de azufre

Óxido de azufre (II)

Anhídrido hiposulfuroso

3

I2O3

Trióxido de diodo

Óxido de Iodo (III)

Anhídrido sulfuroso

4

SeO2

Dióxido de Selenio

Óxido de selenio (IV)

Anhídrido selenioso

5

Br2O5

Pentaóxido de dibromo

Óxido de bromo (V)

Anhídrido brómico

6

S2O3

Trióxido de azufre

Óxido de azufre (VI)

Anhídrido sulfúrico

7

I2O7

Heptaóxido de diodo

Óxido de Yodo (VII)

Anhídrido periódico

 

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática *

N. stock *

N. tradicional

2

NO

Óxido nitroso

4

NO2

Óxido nítrico

3

N2O3

Anhídrido nitroso

5

N2O5

Anhídrido nítrico

*Escribe los nombres que faltan en la tabla.

EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA.

 

Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

F2O

I2O7

As2O5

CaO

Fe2O3

PbO2

Al2O3

SnO

N2O5

Au20

TeO2

Óxido aúrico

Óxido cuproso

Óxido de selenio (II)

Óxido crómico

 

 
 


5. HIDRUROS.

 

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

 

MHX

 

Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.

 

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

NaH

Monohidruro de sodio

Hidruro de sodio

Hidruro sódico

2

FeH2

Dihidruro de hierro

Hidruro de hierro (II)

Hidruro ferroso

3

FeH3

Trihidruro de hierro

Hidruro de hierro (III)

Hidruro férrico

4

SnH4

Tetrahidruro de estaño

Hidruro estaño (IV)

Hidruro estánnico

 

6. HIDRUROS DE NO METALES.

 

            Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.

            Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

(la más usada)

N. sistemática

3

NH3

Amoniaco

Trihidruro de nitrógeno

3

PH3

Fosfina

Trihidruro de fósforo

3

AsH3

Arsina

Trihidruro de arsénico

3

BH3

Borano

Trihidruro de boro

3

SbH3

Estibina

Trihidruro de antimonio

4

CH4

Metano

Tetrahidruro de carbono

4

SiH4

Silano

Tetrahidruro de boro

 

EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA.

 

Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

AuH3

LiH

Hidruro de plomo (II)

Hidruro de plata

Fosfina

Metano

Trihidruro de arsénico

N2O3

NO

Pentaóxido de dinitrógeno

Trióxido de azufre

Óxido ferroso

Hidruro niquélico

PbO2

Óxido de bromo (VII)

Hidruro de calcio

 

 
 



7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

 

            Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

·         Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

·         Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es:

HxN

Donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

 

 

Valencia

Fórmula*

N. tradicional *

(cuando está en disolución)

N. tradicional * (cuando está en estado puro)

1

HF

Ácido fluorhídrico

Fluoruro de hidrógeno

1

HCl

Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

1

HBr

1

HI

2

H2S

Ácido sulfhídrico

Sulfuro de hidrógeno

2

Seleniuro de hidrógeno

2

Ácido telurhídrico

*Escribe los datos que faltan en la tabla

 

 

8. HIDRÓXIDOS.

 

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

 

M(OH)X

 

Donde M es un  metal y la X la valencia del metal

 

EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

NaOH

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Hidróxido sódico.

2

Ca(OH)2

Dihidróxido de calcio

Hidróxido de calcio

Hidróxido cálcico

2

Ni (OH)2

Dihidróxido de níquel

Hidróxido de níquel (II)

Hidróxido niqueloso

3

Al(OH)3

Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido alumínico

4

Pb(OH)4

Tetrahidróxido de plomo

Hidróxido de plomo (IV)

Hidróxido plúmbico

 

 

EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA.

 

Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

Fe(OH)3

Au(OH)

Cr(OH)2

Hidróxido de talio (I)

Hidróxido de mercurio (II)

Dihidróxido de cadmio

Hidróxido estannoso

K(OH)

Hidróxido estánnico

Óxido de plomo (II)

Anhídrido carbónico

Óxido de platino (IV)

Metano

NiH3

Óxido ferroso

Ag(OH)

H2Se

Ácido bromhídrico

 

 
 

 


7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.

 

            Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

            Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

            Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

           

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

1

F2O + H2O = H2F2O2 = HFO

Ácido hipofluoroso

2

SO + H2O = H2SO2

Ácido hiposulfuroso

3

Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2

Ácido cloroso

4

S2O + H2O = H2SO3

Ácido sulfuroso

5

Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3

Ácido clórico

6

SO3 + H2O = H2SO4

Ácido sulfúrico

7

Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4

Ácido perclórico

 

            El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

Ácido nitroso

5

Ácido nítrico

           

            El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

 

·         Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

P2O3 + H2O = HPO2

Ácido metafosforoso

5

P2O5 +H2O = HPO3

Ácido metafosfórico

·         Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

P2O3 + 2H2O = H4P2O5

Ácido pirofosforoso

5

P2O5 +2H2O = H4P2O7

Ácido pirofosforico

 

·         El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3

Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)

5

P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4

Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

 

            *Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

6

CrO3 + H2O = H2CrO4

Ácido crómico

6

* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7

Ácido dicrómico

 

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

6

MnO3 + H2O = H2MnO4

Ácido mangánico

7

Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4

Ácido permangánico

 

EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA.

 

Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

Hidruro de calcio

Hidruro de estroncio

Hidruro de aluminio

Hidruro de cobalto (II)

Estibina

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido clorhídrico

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido sulfhídrico

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido Iodhídrico

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido hipocloroso

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido Iodoso

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido periódico

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido hipofluoroso

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido selenioso

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido telúrico

N2O3

MgO

Cl2O

Borano

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido permangánico

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido metafosforoso

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido metaantimónico

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido pirofosfórico

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido piroantimonioso

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido ortofosforoso

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido fosfórico

 

 

 


EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.

 

Fórmula

N. sistemática

N. stock

N. tradicional

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido crómico

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido dicrómico

-----------------------------------

---------------------------------

Ácido carbónico

HPO2

-----------------------------------

---------------------------------

H2SO4

-----------------------------------

---------------------------------

HClO4

-----------------------------------

---------------------------------

HBrO3

-----------------------------------

---------------------------------

HIO

-----------------------------------

---------------------------------

HBr

-----------------------------------

---------------------------------

PH3

-----------------------------------

---------------------------------

SbH3

-----------------------------------

---------------------------------

HBrO2

-----------------------------------

---------------------------------

H2SeO2

-----------------------------------

---------------------------------

HI

-----------------------------------

---------------------------------

H2SeO3

-----------------------------------

---------------------------------

Hidróxido de berilio

Hidróxido de niquel (III)

Hidróxido de plomo (II)

 

 
8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

 

            Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.

            Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

            El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

 

Ácido hidrácido

Fórmula

N. stock

(la más común)

N. tradicional

HF

CaF2

Fluoruro de calcio

Fluoruro cálcico

HCl

FeCl2

Cloruro de hierro (III)

Cloruro férrico

HBr

Bromuro de cadmio

HI

Yoduro de cromo (II)

H2S

Pt2S4 = PtS2

H2Se

Al2Se3

H2Te

Telururo aúrico

 

EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.

 

Fórmula

N. stock

N. tradicional

Cloruro de estaño (IV)

Cloruro sódico

Yoduro de plata

Bromuro de cobalto (III)

Sulfuro de plomo (IV)

Seleniuro de cobre (II)

Telururo de mercurio (I)

 

 

9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

 


            Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

            Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

            Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

 

9.1. Sales neutras.

 

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.

La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.

 

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos

Prefijos y sufijos utilizados en las sales

HIPO-         -OSO

                   -OSO

                   -ICO

PER-          -ICO          

HIPO-      -ITO

                -ITO

                -ATO

PER-       -ATO

Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:

Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

 

Ácido de partida

Nombre del ácido

Sal

Nombre de la sal

HClO

Ácido hipocloroso

Ca(ClO)2

Hipoclorito de calcio

HClO2

Ácido cloroso

Ca(ClO2)2

Clorito de calcio

HClO3

Ácido clórico

Sn(ClO3)4

Clorato de estaño (IV)

HClO4

Ácido perclórico

Li(ClO4)

Perclorato de litio

H2SO2

Ácido hiposulfuroso

Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)

Hiposulfito de calcio

H2SO3

Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2

Sulfito de plomo (IV)

H2SO4

Al2(SO4)3

Sulfato de aluminio

H4P2O7

Ácido pirofosfórico

Fe4(P2O7)3

Pirofosfato de hierro (III)

H3AsO3

Ácido ortoarsenioso

K3(AsO3)

Ortoarsenito de potasio

 

 

EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.

 

Fórmula

Nomenclatura

Clorato de potasio

Hipobromito de calcio

Bromato de estaño (IV)

Perclorato de mercurio (II)

Sulfato de calcio

Hiposelenito de cobre (II)

Telurito de cobre (I)

Metarseniato de hierro (III)

Metantimonito de estaño (IV)

Pirofosfato de calcio

Piroarsenito de sodio

Ortoantimoniato de níquel (III)

Carbonato de sodio

Silicato de potasio

 

 

9.2. Sales ácidas.

 


Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.

 

Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.

 

Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.

 

Ácido de partida

Nombre del ácido

Sal

Nombre de la sal

H2SO2

Ácido hiposulfuroso

Ca(HSO2)2

Hidrógeno hiposulfito de calcio

H2SO3

Ácido sulfuroso

Pb(HSO3)4

Hidrógeno sulfito de plomo (IV)

H2SO4

Ácido sulfúrico

Cr(HSO4)3

Hidrógeno sulfato de cromo (III)

H4As2O5

Ácido piroarsenioso

Sr(H3As2O5)2

Trihidrógeno piroarsenito de estroncio

H4Sb2O5

Ácido piroantimonioso

Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5)

Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio

Trihidrógeno pirofosfito de calcio

Dihidrógeno ortofosfito de  potasio

Hidrógeno ortofosfito de magnesio

Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO

 

 

10. PERÓXIDOS.

 

            Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.

            Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.

           

Valencia

Fórmula

Nomenclatura

1

H2O2

Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada

1

Na2O2

Peróxido de sodio

2

Ca2O4 = CaO2

Peróxido de calcio

2

Ba2O4 =BaO2

Peróxido de bario

Peróxido de potasio

 


Formula las siguientes sustancias:

 

1.     Óxido de bario

2.     Óxido de sodio

3.     Anhídrido sulfuroso

4.     Óxido de plata

5.     Óxido de aluminio

6.     Óxido de níquel (III)

7.     Óxido de cloro (VII)

8.     Óxido nitroso

9.     Anhídrido nitroso

10.  Hidruro de litio

11.  Cloruro de cobalto (III)

12.  Hidruro de plata

13.  Ácido bromhídrico

14.  Ácido sulfhídrico

15.  Amoniaco

16.  Ácido clorhídrico

17.  Peróxido de bario

18.  Hidruro de calcio

19.  Peróxido de sodio

20.  Óxido de estroncio

21.  Ácido clorhídrico

22.  Cloruro de sodio

23.  Fluoruro de calcio

24.  Yoduro de plomo (II)

25.  Bromuro potásico

26.  Arsenamina

27.  Sulfuro de bario

28.  tricloruro de arsénico

29.  Peróxido de litio

30.  Sulfuro de hierro (II)

31.  Ácido nítrico

32.  Ácido carbónico

33.  Ácido perclórico

34.  Ácido fosfórico

35.  Ácido metafosfórico

36.  Ácido sulfhídrico

37.  Ácido sulfúrico

38.  Ácido hipoiodoso

39.  Hidruro de magnesio

40.  Ácido silícico

41.  Hidróxido de calcio

42.  Hidróxido de hierro (III)

43.  Ácido nitroso

44.  Hidróxido de aluminio

45.  Bromuro de cobalto (II)

46.  Hidróxido de potasio

47.  Sulfato de calcio

48.  Cloruro de cobalto (III)

49.  Nitrito de litio

50.  Carbonato sódico

51.  Cloruro potásico

52.  Sulfuro de zinc

53.  Hipoiodito potásico

54.  Fosfato cálcico

55.  Hidrógenocarbonato potásico

56.  Hidrógeno sulfato de litio

57.  Peróxido de plata

58.  Hidrógreno ortoarseniato de potasio

Pon nombre a los siguientes compuestos:

1.     BaO

2.     Na2O

3.     SO2

4.     CaO

5.     Ag2O

6.     NiO

7.     Cl2O7

8.     P2O5

9.     LiH

10.  CaO

11.  AgH

12.  HBr

13.  H2S

14.  NH3

15.  HCl

16.  BaO

17.  CaH2

18.  Na2O2

19.  PH3

20.  Cs2O

21.  PbI2

22.  KBr

23.  AsH3

24.  BaS

25.  AlCl3

26.  Al2S3

27.  Li2O

28.  FeS

29.  HNO3

30.  H2CO3

31.  HClO4

32.  H3PO4

33.  H4P2O5

34.  HIO

35.  H2S

36.  MgH2

37.  H2SiO3

38.  Ca(OH)2

39.  Fe(OH)3

40.  HNO2

41.  Al(OH)3

42.  KOH

43.  CaSO4

44.  Al2(SiO3)3

45.  CoCl2

46.  LiNO2

47.  Na2CO3

48.  Ca3(PO4)2

49.  KHCO3

50.  ZnCl2

51.  Na2CO3

52.  HgO

53.  NaOH

54.  CH4

55.  KIO