Tipos de enlace, seleccvione la respuesta correcta
1. El enlace que se forma entre un átomo de cloro y otro de fósforo de una misma molécula es: a) covalente; b) iónico; c) puente de hidrógeno; d) fuerza de Van der Waals
2. Razona cuál de las siguientes sustancias están formadas por enlaces covalentes polares: amoniaco, cloruro de sodio, cloro gaseoso, C (diamante).
3. Razona cuál de la siguientes sustancias: mercurio, sulfuro de potasio, cloro, cloruro de hidrógeno a) tendrá mayor punto de fusión; b) será más soluble en agua; c) será más conductora.
4. Qué tipo de enlace se necesitará romper si queremos: a) fundir Na2O; b) conseguir que hierva el agua; c) disolver KCl en agua; d) disociar las moléculas de H2 en átomos de hidrógeno?
Responda verdadero o falso
5. V o F: En el enlace iónico, la diferencia de electronegatividad es mayor que en el enlace covalente _______
6. V o F: en enlace iónico se forman siempre entre un anión y un catión ______
7. V o F: el amoníaco NH3 es un compuesto, que de acuerdo al tipo de enlace N – H es soluble en agua ________
8. V o F: los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples _________
9. V o F: el compuesto CS2 forma enlaces C – S, este enlace Corresponde a un enlace covalente polar ________
10. V o F: la electronegatividad es la una propiedad periódica que incide en un enlace químico _______
11. V o F: para que se forme un enlace químico siempre tiene que haber la participación de electrones ________
12. V o F: los compuestos formados entre átomos no metálicos siempre tienden a ser iónicos ________
13. V o F: de acuerdo a sus propiedades el agua se clasifica como un enlace iónico ________
14. V o F: el enlace covalente se forma entre átomos de elementos Metálicos que comparten electrones_______
.Preguntas conceptuales
15. Defina el Principio de exclusión de Pauli y comente su interés.
16. Explique qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que vencer para fundir los siguientes compuestos: a) cloruro de sodio. b) dióxido de carbono. c) agua. d) aluminio.
17. Explique las razones que permiten comprender la siguiente frase: "A temperatura ambiente el cloro es un gas mientras que el cloruro de potasio es un sólido cristalino".
18. Explica según la teoría del enlace de valencia la existencia de moléculas de: a) Nitrógeno. b) Pentacloruro de fósforo.
19. Investigue y defina qué entiende usted por compuesto complejo en química. Ponga algún ejemplo. Establezca tres diferencias importantes entre compuestos "covalentes e iónicos".
20.¿Cuál de las sustancias siguientes tiene las mayores fuerzas intermoleculares de atracción? ¿Por qué? a) H2O; b) H2; c) H2Se; d) H2Te.
21. Para el enlace metálico: a) Características del enlace. b) Propiedades de los metales.
22. Defina el concepto de fuerzas intermoleculares. Tomando como referencia los hidruros de los elementos halógenos (Grupo VII), diferencie entre las interacciones predominantes en el compuesto del elemento cabeza del Grupo y en los restantes, indicando la variación de alguna propiedad física dependiente de las fuerzas intermoleculares.
23. Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl2; (b) KBr; (c) Na; (d) NH3.
24. ¿Qué significa que una molécula sea polar? ¿Qué molécula es más polar la de metano o la de amoníaco? 25. ¿Cuál de los siguientes compuestos no puede existir? ¿Por qué?: NCl5
26. Investiga: La mayoría de las personas hoy día prefieren utilizar un dentífrico que contenga flúor, seguramente tú eres una de ellas. ¿Sabes por qué puede el flúor ayudar a prevenir las caries? Ante la escasez de agua en algunas partes del mundo, ¿por qué crees que no se fabrica agua en los laboratorios?
27. ¿Qué mantiene unidos a los átomos?