1. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton? a) La materia está constituida por átomos b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa c) Los fenómenos eléctricos d) Ninguna de las otras respuestas
2. ¿Qué explica el modelo atómico de Thomson? a) La materia no está constituida por átomos. b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa. c) Los fenómenos eléctricos. d) Ninguna de las otras respuestas.
3. Señala las afirmaciones correctas. a) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco. b) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrdedor de un núcleo muy pequeño y hueco. c) Rutherford descubrió la existencia de neutrones. d) Rutherford descubrió la existencia de electrones.
4. Señala las afirmaciones correctas. a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales. b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto. c) El protón tiene carga negativa. d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes. e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.
¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica? a) El electrón se encuentra en el núcleo. b) El neutrón se encuentra en la corteza. c) El neutrón se encuentra en el núcleo. d) El protón se encuentra en la corteza
6. Distribución de la carga eléctrica en el átomo. a) La carga electrica del núcleo es positiva. b) La carga eléctrica del núcleo es negativa. c) La carga eléctrica de la corteza es positiva. d) La carga eléctrica de la corteza es neutra.
a) Establezca las relaciones entre estos postulados y las leyes de la conservaciòn de la masa y las proporciones definidas b) Cuàles de los postulados de Dalton no se aceptan hoy dìa?. ¡Por què razòn?
8. Nombre los 4 primeros modelos atómicos (junto con sus creadores) e indique dos características de cada uno.
9. Nombre al menos una problematica que los siguientes modelos no puedieron responder: el modelo de Dalton y el modelo de Rutherford
10. ¿Qué hecho experimental llevó a Rutherford a formular su modelo atómico? Explique.
11. Indique quién descubrió las siguientes partículas sub-atómicas: el elctrón, el neutrón y el protón
12. Nombre dos diferencias entre el modelo de Bohr y el de Rutherford.
13.¿Cuál es considerado el primer modelo atómico y quién lo postuló?
14. ¿Quién fue el primero que usó el término átomo?
15. Utilizando la tabla periódica, establezca el número atómico para los elementos Na, C, Zn. ¿Cuántos protones y cuántos electrones tiene cada uno?
16. Con la siguiente información, identiifque los elementos respectivos:
a) Z =12; 5; 32; 35
b) Número de electrones = 20; 21; 33; 40
17. Calcule el número, neutrones y elctrones de un isótopo de magnesio que tiene Z = 12 y número de masa 24
18. Cuántos protones , neutrones y electrones hay en los siguientes isótopos:
a) Z = 8 y A = 16
b) Z = 6 y A = 12
c) Z = 7 y A = 14
19.Describe el experimento de Rutherford y a partir de dicho experimento deduce el modelo atómico. Responde a las siguientes preguntas:
a) ¿Cómo dedujo Rutherford que el átomo estuviera casi completamente vacío?
b) ¿Por qué dedujo la existencia de protones (cargas positivas) en el núcleo?
c) ¿Qué proceso deductivo le sirvió para explicar la presencia de electrones (cargas negativas)?
d) ¿Por qué dedujo que los electrones giraban en órbitas alrededor del núcleo? ¿A qué modelo que conoces se parece este comportamiento?
e) ¿Cómo dedujo la existencia de los neutrones (partículas con masa pero sin carga)?
20. Dados los siguientes números atómicos (Z = 1, Z = 2, Z = 3, Z = 4, Z = 5, Z = 6, Z = 7, Z = 8, Z = 9, Z = 10, Z = 11, Z = 12, Z = 17, Z = 34, Z = 54, Z = 85 y Z = 87) halla:el elemento del cual se trata cada uno