1. a) ¿Qué valores puede adoptar el número cuántico magnético m para los orbitales 2s, 3d y 4p?
b) Enuncia los principios de Hund y Pauli. Aplícalos para deducir razonadamente la configuración electrónica fundamental del elemento Z = 33 señalando su nombre, su símbolo, el grupo al que pertenece, los números cuánticos de su electrón diferenciador y los estados de oxidación que puede adoptar.
2. Dados los elementos Na, C, Si y Ne:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) ¿Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?.
c) Ordénelos de menor a mayor primer potencial de ionización. Justifique la respuesta.
d) Ordénelos de menor a mayor tamaño atómico. Justifique la respuesta.
3. Para cada uno de los elementos con la siguiente configuración electrónica en los niveles de energía más externos: A = 2s2 2p4; B = 2s2; C = 3s23p2; D = 3s2 3p5.
a) Identifique el símbolo del elemento, el grupo y el período en la Tabla períodica.
b) Indique los estados de oxidación posibles para cada uno de esos elementos.
c) Justifique cuál tendrá mayor radio atómico, A o B.
d) Justifique cuál tendrá mayor electronegatividad, C o D
4. Dado el elemento A(Z = 17), justifique cuál o cuáles de los siguientes elementos, B (Z = 19), C (Z= 35) y D (Z= 11):
a) Se encuentran en su mismo período.
b) Se encuentran en su mismo grupo.
c) Son más electronegativos.
d) Tienen menos energía de ionización.
5.Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:
a) Dos iones de carga +1 de los isótopos 23 y 24 del sodio (Z = 11) tienen el mismo comportamiento químico.
b) El ión de carga -2 del isótopo 16 del oxígeno (Z = 8) presenta la misma reactividad que el ión de carga -1 de isótopo 18 de oxígeno.
c) La masa atómica aproximada del cloro es 35.5, siendo este un valor promedio ponderado entre las masas de los isótopos 35 y 37, de porcentajes de abundancia 75 y 25%, respectivamente.
d) Los isótopos 16 y 18 del oxígeno se diferencian en el número de electrones que poseen.
6. a) De las siguientes secuencias de iones, razone cuál se corresponde con la ordenación en función de sus radios atómicos:
I. Be2+ < Li+ < F- < N3-
II. Li+ < Be2+ < N3- < F-
b) Ordene de mayor a menor los radios de los elementos de los que proceden.
7. Razone si las configuraciones electrónicas siguientes representan la fundamental, una excitada o una imposible para el átomo o ión propuesto:
a) Li = 1s2 2p1
b) C+= 1s2 2s12p12d1
c) H-= 1s2
d) He= 1p1
e) O+= 1s22s22p3
8. Concepto de números cuánticos en los orbitales atómicos y valores que pueden adoptar. Comenta la secuencia de energía creciente de los orbitales atómicos en átomos polielectrónicos, dada por la suma n+l, aplicándola a los orbitales de menor energía (desde 1s a 5s).
9. Concepto de números cuánticos en los orbitales atómicos y valores que pueden adoptar. Comenta la secuencia de energía creciente de los orbitales atómicos en átomos polielectrónicos, dada por la suma n+l, aplicándola a los orbitales de menor energía (desde 1s a 5s).
10. Escriba los valores de los números cuánticos que definen los orbitales del subnivel 2p. Razone analogías y diferencias que presentan los citados orbitales en su energía, tamaño, forma y orientación espacial.
11. Ordene de mayor a menor según su volumen atómico a los siguientes átomos, para ello utiliza los números atómicos de los elementos presentados a continuación:
a) Be, C, Ca y Rb
b) Mg, Cl, F y Sr
c) Na, Si, S, y O
d) Li, K, N y Ne
e) Ba, Be, O y F
12. Ordene de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones:
a) Na + , Mg + 2 , F – , Cl – 1
b) Li + , Be + 2 , O – 2 , S – 2
c) Na + , S – 2 , Cl – , K +
12. Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor radio:
a) N 3 - ó F -
b) Cl - ó S2-
c) Cu + ó Cu 2+
d) Cl ó Cl -
e) Na ó Na +
f) Mg 2+ ó Al 3+
g) Au + ó Au 3+
13. Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na+ ; F- ; Ne ; Mg 2+ indicando qué tienen en común estas especies. Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta clasificación.
14. De acuerdo a la posición del electrón diferenciante (último que se coloca)¿Cómo se clasifican los elementos?
15.¿Qué características tienen en común los elementos de un grupo de la tabla periódica? ¿En que se diferencian?
16. ¿Qué características tienen en común los elementos de un período de la tabla periódica?, ¿en que se diferencian?
17. ¿En qué consiste una serie isoelectrónica?. Escribe un ejemplo.
18. ¿Qué clase de elementos de la tabla periódica forman cationes? ¿cómo se forman?
19. ¿Qué clase de elementos de la tabla periódica forman aniones? ¿cómo se forman?
20. ¿Por qué aumentan los radios atómicos de arriba hacia abajo en cada grupo de la tablaperiódica?
21. Representa las energías de primera ionización de los primeros 36 elementos. Qué puedes generalizar
22. ¿Qué es la afinidad electrónica? ¿Cómo varía en la tabla periódica?
23. ¿Qué es la electronegatividad? ¿Cuál es su importancia?.
24. ¿Cuál es la diferencia entre electronegatividad y afinidad electrónica?
25. Clasifica los siguientes elementos como metales (M), metaloides (Md) o no metales (NM): K, S, Cr, Ge, Br, N, Si, Ba, Pt, N.
26.Son dos propiedades de los metales que permiten su manejo mecánico:
a) Brillo y conductividad térmica.
b) Conductividad eléctrica y bajo punto de fusión.
c) Estado de agregación y capacidad para combinarse con el oxígeno.
d) Maleabilidad y ductibilidad
27. La propiedad de los metaloides más importante por su aplicación práctica es:
a) Su estado sólido.
b) La semiconductvidad.
c) Sus altos puntos de fusión.
d) Su poder aislante.
28.Menciona tres aspectos o propiedades que nos permitan, de forma rápida, distinguir entre un metal y un no metal.
29. Por su posición en la tabla periódica, indica dos diferencias en su estructura electrónica entre los siguientes elementos: cloro, calcio, hierro, bromo, argón, nitrógeno, azufre.
30. Utilizando la tabla periódica, establece el número de electrones externos que tienen los siguientes elementos: H, Sr Xe, P, Te, At y Pb.
31. Define el concepto de radio atómico y explica cómo varía esta propiedad a través de un periodo y de una familia de la tabla periódica.
31. Ordena los siguientes elementos, por su radio atómico, de menor a mayor: Br, K, Ge y Ca.
32. Dos átomos, A y B, tienen las siguientes configuraciones electrónicas por capas: A: 2, 8, 8 y B: 2, 8, 8, 1. Las primeras energías de ionización determinadas fueron 419 y 1521 kjoules/mol. Indica cuál es la energía de ionización de A y cuál es la de B, argumenta tu respuesta con base en las tendencias de esta propiedad en la tabla periódica.
33. Explica, utilizando la estructura electrónica por capas, las bajas energías de ionización de los metales y los altos valores para los no metales.