# Introducción (III)

La energía de activación es la energía que se debe superar para que dos moléculas reaccionen. Aquí se muestra para una reacción exotérmica.
Enric Ripoll (CC BY-SA)

La gran variedad de especies químicas, tipos de reacciones y la energía potencial implicada hace que los tiempos en las reacciones químicas cubran un amplio espectro de órdenes de magnitud, desde reacciones muy lentas, como la oxidación del cobre; a las más rápidas, como la combustión.
El estudio de la cinética de una reacción química normalmente se lleva a cabo con uno o ambos de los dos principales objetivos en mente:

1. Determinación de la velocidad de la reacción completa y/o la de sus pasos elementales.
2. Análisis de la secuencia de pasos elementales que dan lugar a la reacción global. Es decir el llamado mecanismo de reacción.

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