3º ESO

| EL ÁTOMO |

| Autor: Joaquín Recio Miñarro. Adaptación a DescartesJS: Enric Ripoll Mira. |

Átomo |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

4.1 EL NÚMERO ATÓMICO Y EL NÚMERO MÁSICO
La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Lo que distingue a unos elementos químicos de otros es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Este número se llama Número atómico y se representa con la letra Z. Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento Hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1, los de helio tienen 2 protones y Z =2, los de litio, 3 protones y Z = 3,… Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y nos lo da Z. |  | El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa la masa del átomo medida en uma, ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse. En el ejemplo, tendríamos un átomo del elemento neón, con 10 protones en su núcleo y 10 electrones en su corteza (es neutro). Tendría también: 22-10 = 12 neutrones.

| Objetivos |

| Historia del átomo |

| Visión histórica |
| Teoría de Dalton |

| Estructura atómica |

| El átomo es divisible |
| El electrón |
| El protón |
| El neutrón |

| Modelos atómicos |

| Modelo de Thomson |
| Experimento de Rutherford |
| Modelo de Rutherford |
| Modelo de Bohr |

| Identificación de átomos |

| Números atómico y másico |
| Iones |

| Isótopos |

| Isótopos |
| Masa atómica |

| Evaluación |