1º Bachillerato

| Enlace químico |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptado a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

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LA POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS
En las moléculas covalentes, si se unen dos elementos diferentes, uno será más electronegativo que otro y atraerá un poco más a los electrones compartidos creando así momentos dipolares.
Esta polaridad, que aparece en los enlaces, nos lleva a que haya moléculas covalentes polares cuando no se anulen esos momentos dipolares.
Veamos un ejemplo de molécula polar (H2O) y otra apolar (BF3).
Planteamos todos los pasos desde la polaridad del enlace a la polaridad o apolaridad de la molécula.

Con la polaridad podemos explicar a continuación las uniones entre moléculas covalentes.

| Introducción |

| Tipos de enlace |

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| Redes cristalinas |
| Propiedades |

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| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace covalente |

| Moléculas covalentes |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

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