1º Bachillerato

| Enlace químico |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptado a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

| Enlace químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

LA ENERGÍA EN LOS ENLACES
Decimos que se ha formado un enlace cuando dos o más átomos se encuentren atraídos por una serie de fuerzas electrostáticas que los estabilizan formando una molécula o una red cristalina. Esto se explica teniendo en cuenta que los núcleos con carga positiva atraen los electrones con carga negativa de los átomos cercanos.
El enlace se da cuando esta unión hace que los átomos se encuentren más cómodos que estando solos, en términos científicos, con una menor energía. Las fuerzas de atracción hacen que los átomos se vayan acercando pero las repulsiones entre los núcleos impedirán que el acercamiento sea excesivo llegando a una situación de equilibrio entre ambas fuerzas.
En la escena tomamos la energía de ambos átomos aislados como cero y la suma de ambos radios como distancia nula para estudiar el acercamiento.

| Introducción |

| Tipos de enlace |

| Enlace iónico |

| Unión de iones |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace metálico |

| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace covalente |

| Moléculas covalentes |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlaces intermoleculares |

| Autoevaluación |