1º Bachillerato

| Enlace químico |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptado a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

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LA REGLA DEL OCTETO
La estabilidad de los enlaces la podemos explicar de forma sencilla con la regla del octeto. Los átomos, al enlazarse, tienden a conseguir un estado más estable. Éste coincide con la configuración electrónica de capa de valencia completa, la de los gases nobles, lo cual explica que ese grupo no dé enlaces con facilidad.
En cada átomo encontraremos cierta tendencia a ganar o ceder electrones formando iones o, incluso, a compartirlos para lograr esa configuración.
En la siguiente escena podrás deducir la valencia iónica esperada para un átomo. Podemos formar cationes o aniones, pero el más probable será el que implique añadir o quitar un menor número de electrones, puesto que necesitará menor energía.

| Introducción |

| Tipos de enlace |

| Enlace iónico |

| Unión de iones |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace metálico |

| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace covalente |

| Moléculas covalentes |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlaces intermoleculares |

| Autoevaluación |