1º Bachillerato

| Enlace químico |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptado a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

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LA TRPECV
Esas moléculas covalentes adoptan una forma en el espacio que podemos explicar con la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV para los amigos). Se trata de una teoría simple: los pares de electrones alrededor de un átomo se repelen por lo que tienden a situarse los más lejos posible unos de otros.
Una vez que tengamos la estructura de Lewis de la molécula, solo tenemos que colocar lo más alejados que podamos los pares electrónicos enlazantes y no enlazantes.
Podemos resumir los formas que estudiamos en este curso en la siguiente tabla.
Puedes ver las moléculas planas en la siguiente escena:
Las moléculas tridimensionales las puedes visualizar en estos ejemplos, en los que podrás girarlas para hacerte un idea mejor de la disposición espacial. En estos casos ya aparecen pares de electrones no compartidos que también provocan repulsiones incluso mayores que los enlazantes:

Metano (CH4) | Amoniaco (NH3) | Agua (H2O)

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