1º Bachillerato

| Enlace químico |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptado a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

| Enlace químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

REDES IÓNICAS
En la naturaleza no encontramos moléculas iónicas. Esto se debe a que es más estable un ión cuando se rodea por varias cargas de signo contrario que cuando se encuentra junto a una sola.
En el siguiente ejemplo vemos las fuerzas de atracción entre cargas de signo contrario aumentando el número que rodean a una de ellas.
Así, resulta mucho más rentable crear una red tridimensional, ya que la energía de estabilización es mucho mayor. En la siguiente animación puedes ver cómo aumentan las cargas de signo contrario que rodean cada carga al añadir capas. Por lo tanto encontraremos las sustancias iónicas en la naturaleza formando cristales.

| Introducción |

| Tipos de enlace |

| Enlace iónico |

| Unión de iones |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace metálico |

| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace covalente |

| Moléculas covalentes |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlaces intermoleculares |

| Autoevaluación |