1º Bachillerato

| Enlace químico |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptado a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

| Enlace químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

EL ENLACE
Hablaremos de enlace cuando encontremos varios elementos unidos de alguna manera.
Conocemos elementos que aparecen en la naturaleza de dos en dos como el nitrógeno (N2) o formando moléculas con otros elementos, por ejemplo, el agua. También encontramos casos en los que se forman redes cristalinas como el cinc o el hidróxido de calcio.
En estos casos hay diferencias en el estado físico en condiciones estándar (1 atm de presión y 25ºC ), unos son sólidos , otros líquidos y otros gaseosos.

Para poder explicar estas diferencias vamos a diferenciar distinguir entre átomos (para formar moléculas o cristales) y enlaces entre moléculas (intermoleculares).
Los estudiaremos en este mismo orden aunque comenzaremos con los aspectos energéticos, que nos explican por qué se unen los átomos, en la siguiente página.

| Introducción |

| Tipos de enlace |

| Enlace iónico |

| Unión de iones |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace metálico |

| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace covalente |

| Moléculas covalentes |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlaces intermoleculares |

| Autoevaluación |