1º Bachillerato

| Enlace químico |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptado a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

| Enlace químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

EL ENLACE QUÍMICO
Casi todos los átomos tienen tendencia a formar enlaces. En la naturaleza encontramos solo a los gases nobles como átomos libres, sin estar unidos a otros. Todos los demás elementos están enlazados entre si o con otros, algo similar a lo que hacemos la mayoría de las personas, que nos encontramos mejor en compañía que solos.
En esta unidad intentaremos explicar el por qué de este comportamiento y analizaremos los distintos enlaces que se dan entre los elementos de la tabla periódica para terminar con los enlaces entre moléculas.

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| Introducción |

| Tipos de enlace |

| Enlace iónico |

| Unión de iones |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace metálico |

| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace covalente |

| Moléculas covalentes |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlaces intermoleculares |

| Autoevaluación |