1º Bachillerato

| Enlace químico |

| Autor: Santos Mondéjar López Adaptado a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

| Enlace químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

EL ENLACE COVALENTE
Este enlace se da entre átomos no metálicos que comparten electrones. Cada uno de ellos aportará un electrón formando un par compartido.
Aparecen dos posibilidades: la formación de moléculas y la de cristales. Comenzaremos por las moléculas, que son más sencillas de entender y dejaremos para el siguiente apartado las redes cristalinas.
Moléculas covalentes
Al enlazarse dos átomos para formar una molécula, consideramos que los electrones compartidos son de ambos átomos, de forma que ambos puedan llegar a completar la última capa. Recuerda que cuando consigan completar el octeto llegarán a una situación de mayor estabilidad.
Encontramos alguna excepciones a la regla del octeto ya comentada:
- El hidrógeno completa la primera capa con un único electrón más (1s2).
- El berilio y el boro son bastante pequeños por lo que atraen mucho a los electrones que se encuentran muy cerca del núcleo y pueden dar enlaces covalentes. Tienen respectivamente 2 y 3 electrones en la última capa y no puede compartir más, por lo que no completarán el octeto.
Con todo esto podemos deducir la estequiometría de la molécula de una forma similar a la del enlace iónico. Asignamos una valencia covalente o covalencia a cada átomo (que será el número de electrones que le faltan para completar la capa) e intercambiamos dichas valencias.
Finalmente terminamos la representación completando los electrones de la capa de valencia en lo que denominamos estructura de Lewis y que ampliaremos en la siguiente página.
Intenta formar las moléculas en el siguiente ejercicio:

| Introducción |

| Tipos de enlace |

| Enlace iónico |

| Unión de iones |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace metálico |

| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlace covalente |

| Moléculas covalentes |
| Redes cristalinas |
| Propiedades |

| Enlaces intermoleculares |

| Autoevaluación |