2º Bachillerato

| Cinética Química |

| Autor: Ángel Velasco Orellana. Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll i Mira |

Cinética Química |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Actividades

Actividad 1.
A una cierta temperatura, la velocidad de la reacción A(g) → B(g) vale 0,020 mol·l-1·s-1 cuando la concentración de A es 0,10 mol·l-1. Sabiendo que se trata de una reacción de orden dos respecto al reactivo A halla el valor de su constante de velocidad a dicha temperatura.

| 4 mol-1·l1·s-1
| 2 mol-1·l1·s-1
| 0,2 mol-1·l1·s-1
| 1,41 mol-1·l1·s-1

Incorrecto. Repasa la ecuación de velocidad.
Correcto.
Incorrecto. Repasa la ecuación de velocidad.
Incorrecto. Repasa la ecuación de velocidad.

| Velocidad de las reacciones químicas |

| Concepto de velocidad |
| Ecuación de velocidad |

| Mecanismo de reacción |

| Mecanismo de reacción |
| Reacciones con una etapa |
| Reacciones con varias etapas |

| Teorías de reacciones químicas |

| Teoría de colisiones |
| Teoría del complejo activado |
| Energía de activación |

| Factores que influyen en la velocidad |

| Efecto de la temperatura |
| Efecto de la concentración y presión |
| Efecto de la superficie de contacto |
| Efecto de la naturaleza de las sustancias |

| Catálisis |

| Catálisis homogénea |
| Catálisis heterogénea |
| Catálisis enzimática |
| Reacciones catalíticas de interés |

| Autoevaluación |

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