2º Bachillerato

| Cinética Química |

| Autor: Ángel Velasco Orellana. Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll i Mira |

Cinética Química |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Reacciones con varias etapas
Cuando una reacción transcurre en varias etapas se presenta la dificultad de no poder observar fácilmente los productos intermedios, para estudiar su cinética. Por otra parte la velocidad vendrá determinada por aquella etapa que presente menor velocidad, la cual limita las concentraciones de reactivos y productos. En estos casos la ecuación de velocidad tiene una expresión compleja y los órdenes de reacción son diferentes a los coeficientes estequiométricos, e incluso, pueden ser fraccionarios. Así por ejemplo, para la reacción A2 + B2 → 2 AB podemos suponer que transcurre en las siguientes etapas: A2 2 A V1 = k1[A2] A + B2 AB + B V2 = k2[A][B2] A + B AB V3 = k3[A][B] Si la primera reacción es lenta y las otras dos muy rápidas, experimentalmente, se observará que la velocidad de reacción es de orden 1 respecto de A2 y de orden 0 respecto de B. Si por el contrario la reacción es rápida y las otras dos lentas, la velocidad no va a depender de la concentración de A2.

| Velocidad de las reacciones químicas |

| Concepto de velocidad |
| Ecuación de velocidad |

| Mecanismo de reacción |

| Mecanismo de reacción |
| Reaciones con una etapa |
| Reacciones con varias etapas |

| Teorías de reacciones químicas |

| Teoría de colisiones |
| Teoría del complejo activado |
| Energía de activación |

| Factores que influyen en la velocidad |

| Efecto de la temperatura |
| Efecto de la concentración y presión |
| Efecto de la superficie de contacto |
| Efecto de la naturaleza de las sustancias |

| Catálisis |

| Catálisis homogénea |
| Catálisis heterogénea |
| Catálisis enzimática |
| Reacciones catalíticas de interés |

| Autoevaluación |

| Velocidad |
| Teorías |
| Factores |
| Comprueba lo que sabes |