2º Bachillerato

| Cinética Química |

| Autor: Ángel Velasco Orellana. Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll i Mira |

Cinética Química |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Catálisis heterogénea 2/2
Los catalizadores heterogéneos pueden ser metales de transición finamente divididos, óxidos de dichos metales o zeolitas. Este tipo de catalizadores son muy específicos, así para unos mismos reactivos el cambio de catalizador da lugar a la formación de productos diferentes. Cuando se utilza níquel como catalizador, la reacción entre el CO y el H2 produce metano, según la reacción: CO(g) + 3 H2 → CH4(g) + H2O(g) Mientras si se utiliza óxido de cinc, se forma metanol: CO(g) + 2 H2 → CH3OH(g) Ciertas sustancias, llamadas venenos, interfieren e inutilizan los catalizadores, bastando pequeñas cantidades de veneno para que el catalizador pierda su efectividad. Los actuales motores de combustíon de los vehículos deben emplear gasolinas exentas de plomo ya que éste constituye un veneno para el catalizador del tubo de escape. Este catalizador asegura la completa conversión del monóxido de crbono en dióxido, reduciéndose las emisiones de monóxido de carbono.

| Velocidad de las reacciones químicas |

| Concepto de velocidad |
| Ecuación de velocidad |

| Mecanismo de reacción |

| Reaciones con una etapa |
| Reacciones con varias etapas |

| Teorías de reacciones químicas |

| Teoría de colisiones |
| Teoría del complejo activado |
| Energía de activación |

| Factores que influyen en la velocidad |

| Efecto de la temperatura |
| Efecto de la concentración y presión |
| Efecto de la superficie de contacto |
| Efecto de la naturaleza de las sustancias |

| Catálisis |

| Catálisis homogénea |
| Catálisis heterogénea |
| Catálisis enzimática |
| Reacciones catalíticas de interés |

| Autoevaluación |

| Velocidad |
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