2º Bachillerato

| Cinética Química |

| Autor: Ángel Velasco Orellana. Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll i Mira |

Cinética Química |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Actividades

Actividad 4.
La reacción 2A + B → C sigue la siguiente ecuación de velocidad v = k[B]2. En esta reacción se cumple:
Que la velocidad de formación de C es doble que la velocidad de desaparición de A.
Verdadero Falso
¡Incorrecto!
¡Correcto!
Por cada mol que desaparece de A en unidad de tiempo aparece solo uno de C, por lo que la velocidad será la mitad.
Que la constante de velocidad tiene por unidades mol-1·l1·s-1.
Verdadero Falso
¡Correcto!
¡Incorrecto!
El orden total de la reacción es 3.
Verdadero Falso
¡Incorrecto!
¡Correcto!
Al no aparecer la concentración de A en la expresión de velocidad el orden total coincide con el parcial de la sustancia B, que es 2.
La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de desaparición de A.
Verdadero Falso
¡Correcto!
¡Incorrecto!

| Velocidad de las reacciones químicas |

| Concepto de velocidad |
| Ecuación de velocidad |

| Mecanismo de reacción |

| Mecanismo de reacción |
| Reacciones con una etapa |
| Reacciones con varias etapas |

| Teorías de reacciones químicas |

| Teoría de colisiones |
| Teoría del complejo activado |
| Energía de activación |

| Factores que influyen en la velocidad |

| Efecto de la temperatura |
| Efecto de la concentración y presión |
| Efecto de la superficie de contacto |
| Efecto de la naturaleza de las sustancias |

| Catálisis |

| Catálisis homogénea |
| Catálisis heterogénea |
| Catálisis enzimática |
| Reacciones catalíticas de interés |

| Autoevaluación |

| Velocidad |
| Teorías |
| Factores |
| Comprueba lo que sabes |