2º Bachillerato

| Cinética Química |

| Autor: Ángel Velasco Orellana. Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll i Mira |

Cinética Química |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Mecanismo de reacción
Se llama mecanismo de reacción al proceso a través del cual transcurre una reacción. Una reacción es simple cuando el transcurso de la misma puede representarse mediante una sola ecuación estequiométrica, es decir, se realiza en una sola etapa. A + B → AB Una reacción es compleja cuando el transcurso de la misma se representa por varias ecuaciones estequiométricas, las cuales representan varias etapas. Así, por ejemplo, para la reacción global A + 2B → AB2 Si transcurre en dos etapas, que podrían estar representadas por: A + B → AB 1ª etapa AB + B → AB2 2ª etapa La ecuación de velocidad depende de las etapas que intervienen en el proceso. Se denomina molecularidad al número de moléculas que intervienen en una etapa de reacción.

| Velocidad de las reacciones químicas |

| Concepto de velocidad |
| Ecuación de velocidad |

| Mecanismo de reacción |

| Mecanismo de reacción |
| Reaciones con una etapa |
| Reacciones con varias etapas |

| Teorías de reacciones químicas |

| Teoría de colisiones |
| Teoría del complejo activado |
| Energía de activación |

| Factores que influyen en la velocidad |

| Efecto de la temperatura |
| Efecto de la concentración y presión |
| Efecto de la superficie de contacto |
| Efecto de la naturaleza de las sustancias |

| Catálisis |

| Catálisis homogénea |
| Catálisis heterogénea |
| Catálisis enzimática |
| Reacciones catalíticas de interés |

| Autoevaluación |

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