2º Bachillerato

| Cinética Química |

| Autor: Ángel Velasco Orellana. Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll i Mira |

Cinética Química |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Actividades

Actividad 7
Sabiendo que para uan reacción elemental la energía de activación vale 56 kJ/mol a 25 ºC y que la constante de velocidad a dicha temperatura es 5,5·10-6 s-1. Calcular el valor de la constante de velocidad para una temperatura de 100 ºC.
Los números en notación científica deben escribirse como a,aa·10-x
La constante de velocidad vale: k = JXUwMDZkJXUwMDE5JXUwMDE0JXUwMDBi ·10 JXUwMDc1JXUwMDE1 s-1

| Velocidad de las reacciones químicas |

| Concepto de velocidad |
| Ecuación de velocidad |

| Mecanismo de reacción |

| Mecanismo de reacción |
| Reacciones con una etapa |
| Reacciones con varias etapas |

| Teorías de reacciones químicas |

| Teoría de colisiones |
| Teoría del complejo activado |
| Energía de activación |

| Factores que influyen en la velocidad |

| Efecto de la temperatura |
| Efecto de la concentración y presión |
| Efecto de la superficie de contacto |
| Efecto de la naturaleza de las sustancias |

| Catálisis |

| Catálisis homogénea |
| Catálisis heterogénea |
| Catálisis enzimática |
| Reacciones catalíticas de interés |

| Autoevaluación |

| Velocidad |
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