Ejemplo
Para la reacción de oxidación del bromuro de hidrógeno, si el proceso se verificara en una sola etapa, la velocidad vendría dada por la expresión v = k[HBr]4[O2]. 4 HBr(g) + O2(g) → 2 Br(g) + 2 H2O(g) Sin embargo, se ha obtenido experimentalmente un orden de reacción dos para la velocidad, v= k[HBr][O2] Si el proceso se realizara según la ecucación de racción sería necesario el choque simultáneo de cuatro moléculas de HBr y una de O2, cosa prácticamente imposible. Por eso se ha propuesto un mecanismo en varias etapas: HBr + O2 HBrOO lenta HBrOO + HBr 2 HBrO rápida 2(HBrO + HBr H2O + Br2) rápida Se observa que en todos los procesos son necesarios dos moléculas para verificarse y que la primera reacción de la cadea es lenta, determinando por tanto la velocidad global de la reacción.