2º Bachillerato

| Cinética Química |

| Autor: Ángel Velasco Orellana. Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll i Mira. Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll i Mira. |

Cinética Química |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Energía de activación
La energía de activación mide la dferencia de entalpía entre el complejo activado y los reactivos. En 1899 Arrhenius propuso un interpretación cuantitativa de la variación de la velocidad de reacción con la temperatura. Propuso para la constante específica de velocidad la siguiente expresión: siendo R la constante de los gases, A una constante llamada factor de frecuencia y Ea la energía de activación. Esta ecuación puede interpretarse de acuerdo con la teoría del complejo activado. El factor de frecuencia A mide el número de choques con la orientación adecuada, mientras determina la fracción de moléculas que superan la energía de activación. El factor exponencial es responsable de que ante un aumento de la temperatura la velocidad de reacción aumente mucho. Esto se debe a que el número de moléculas que superan la energía de activación aumenta con la temperatura.

| Velocidad de las reacciones químicas |

| Concepto de velocidad |
| Ecuación de velocidad |

| Mecanismo de reacción |

| Mecanismo de reacción |
| Reaciones con una etapa |
| Reacciones con varias etapas |

| Teorías de reacciones químicas |

| Teoría de colisiones |
| Teoría del complejo activado |
| Energía de activación |

| Factores que influyen en la velocidad |

| Efecto de la temperatura |
| Efecto de la concentración y presión |
| Efecto de la superficie de contacto |
| Efecto de la naturaleza de las sustancias |

| Catálisis |

| Catálisis homogénea |
| Catálisis heterogénea |
| Catálisis enzimática |
| Reacciones catalíticas de interés |

| Autoevaluación |

| Velocidad |
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| Factores |
| Comprueba lo que sabes |