2º Bachillerato

| Cinética Química |

| Autor: Ángel Velasco Orellana. Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll i Mira |

Cinética Química |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Concepto de velocidad 1/3
En una reacción química los reactivos desaparecen progresivamente en el transcurso de la reacción, mientras los productos aparecen. La velocidad de reacción permite medir cómo varían las cantidades de reactivos y productos a lo largo del tiempo. Utilizando la concentración como medida de la cantidad de sustancia se define la velocidad de reacción como la variación de concentración de reactivo o producto por unidad de tiempo. Para una reacción genérica expresada por: aA + bB → cD + dD definimos la velocidad de reacción como: Puesto que los reactivos desaparecen d[A]/dt será negativa y por tanto la definición implica un valor positivo de la velocidad de reacción. Las unidades de la velocidad de reacción son mol·l-1s-1.

| Velocidad de las reacciones químicas |

| Concepto de velocidad |
| Ecuación de velocidad |

| Mecanismo de reacción |

| Mecanismo de reacción |
| Reacciones con una etapa |
| Reacciones con varias etapas |

| Teorías de reacciones químicas |

| Teoría de colisiones |
| Teoría del complejo activado |
| Energía de activación |

| Factores que influyen en la velocidad |

| Efecto de la temperatura |
| Efecto de la concentración y presión |
| Efecto de la superficie de contacto |
| Efecto de la naturaleza de las sustancias |

| Catálisis |

| Catálisis homogénea |
| Catálisis heterogénea |
| Catálisis enzimática |
| Reacciones catalíticas de interés |

| Autoevaluación |

| Velocidad |
| Teorías |
| Factores |
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