2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Efecto del ión común | 5 / 6
Si intentamos disolver una sal en una disolución que ya contiene alguno de los iones de la sal, observaremos que su solubilidad es menor que si la disolución se hiciera con agua destilada. Este hecho recibe el nombre de efecto del ión común. Por ejemplo, la solubilidad a 25 ºC en agua destilada del cloruro de plata es de 1.3·10-5 mol/L, pero si intentamos disolver esta sal en una disolución 0.1 M de cloruro sódico, veremos que su solubilidad es de:
NaCl(s) | → | Na+(ac) + Cl-(ac)
|  | 0.1 M |  | 0.1 M |
AgCl(s) |  | Ag+(ac) + Cl-(ac); Ks = 1.7·10-10
|  | S |  | 0.1 M |
Teniendo en cuenta el producto de solubilidad: Ks =[Ag+]·[Cl-] = S · 0.1 S = 1.7·10-10/0.1 = 1.7·10-9 mol/ L

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |