El Equilibrio Químico. Autoevaluación

Actividad 3.6

Pregunta de Selección Múltiple
El N2O4 gas se descompone parcialmente a 45ºC para dar NO2 gas. En un recipiente vacío, de un litro de capacidad, a 45ºC se introducen 0.1 moles de N2O4 alcanzándose en el equilibrio una presión de 3.18 atmósferas.

> DATO: R = 0.082 atm·L·mol-1·K-1

| Las constantes de equilibrio en función de las presiones y de las concentraciones son Kp=0.644 y Kc=0.025
| Correcto ¡Incorrecto!
| El grado de disociación del N2O4 es de 0.22
| Correcto ¡Incorrecto!
| Las constantes de equilibrio en función de las presiones y de las concentraciones son Kp=0.652 y Kc=0.029
| Correcto ¡Incorrecto!
| El grado de disociación del N2O4 es de 0.54
| Correcto ¡Incorrecto!

- Escribimos el correspondiente equilibrio:

| N2O4 |  | 2 NO2
Moles iniciales | 0.1 |  |
Moles en el equilibrio | 0.1 - x |  | 2 x

> Calculamos en primer lugar Kp:

> Donde χ es la fracción molar de las diferentes sustancias.

> Por otra parte, el número de moles totales en el equilibrio es: (0.1 - x) + 2x = 0.1+x. Podemos calcularlos utilizando la ecuación de los gases ideales:

> P V = nT R T

> nT = 0.1 + x = PT/RT = 0.122 moles

> Y x = 0.022 moles

> Las fracciones molares serán:

> ΧNO2 = 2·0.022/0.122 = 0.36

> ΧN2O4 = (0.1-0.022)/0.122 = 0.64

> Por tanto, Kp será:

- El grado de disociación lo calculamos teniendo en cuenta que se disociaron 0.022 moles:

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