El Equilibrio Químico. Autoevaluación

Actividad 10

Pregunta de Selección Múltiple

En un reactor de 1L, a temperatura constante, se establece el equilibrio:

NO2(g)+ SO2(g) NO(g) + SO3(g)

siendo las concentraciones molares en el equilibrio: [NO2]=0.2, [SO2]=0.6, [NO]=4.0 y [SO3]=1.2.

| El valor de la Kc a esa temperatura es de 7·10-4
| Correcto ¡Incorrecto!
| Si se añaden 0.4 moles de NO2, la nueva concentración de reactivos y productos cuando se restablezca de nuevo el equilibrio será de 0.39, 0.39, 4.21 y 1.41
| Correcto ¡Incorrecto!
| Si se añaden 0.4 moles de NO2, la nueva concentración de reactivos y productos cuando se restablezca de nuevo el equilibrio será de 1.39, 1.39, 4.21 y 1.41
| Correcto ¡Incorrecto!

- Para calcular la Kc tendremos en cuenta las concentraciones en el equilibrio:

- Si ahora añadimos 0.4 moles de NO2, debemos volver a plantear las condiciones de equilibrio:

> | NO2(g) | + | SO2(g) |  | NO(g) | + | SO3(g)
> Moles iniciales | 0.2 + 0.4 |  | 0.6 |  | 4 |  | 1.2
> Moles en el equilibrio | 0.6 - x |  | 0.6 - x |  | 4 + x |  | 1.2 + x

> Expresamos Kc del siguiente modo:

> Si desarrollamos la expresión anterior llegamos a la siguiente ecuación de segundo grado:

> 39 x2 - 53.2 x + 9.6 = 0

> Que resuelta nos da estas dos soluciones:

> x1 = 1.150 mol y x2 = 0.214 mol

> Rechazamos la primera solución por absurda, ya que no hay tantos moles de SO2 inicialmente.

> nNO2 = 0.6 - 0.214 = 0.386 mol

> nSO2 = 0.6 - 0.214 = 0.386 mol

> nNO = 4.0 + 0.214 = 4.214 mol

> nSO3 = 1.2 + 0.214 = 1.414 mol

|

Este artículo está licenciado bajo Creative Commons Attribution 3.0 License

Volver a la unidad didáctica: http://wikieducator.org/Online_manual/Working_with_eXe#Styles