El Equilibrio Químico. Autoevaluación

Actividad 4.3

Pregunta de Selección Múltiple
La solubilidad del PbF2 en una disolución 0.25 M de nitrato de plomo(II) es:
Dato: Ks(PbF2) = 4·10−8

| 0.009 M
| Correcto ¡Incorrecto!
| 8·10-5 M
| Correcto ¡Incorrecto!
| 0.0002 M
| Correcto ¡Incorrecto!

La disolución correspondiente a la sustancia soluble dará lugar a:

Pb(NO3)2(s) | → | 2 NO3− (ac) + | Pb2+(ac)
|  | 2·0.25 M | 0.25 M

El equilibrio de solubilidad de la sustancia poco soluble, que estará influido por la anterior reacción, por tener un ion común sería:

PbF2(s) 2 F−(ac) + Pb2+(ac)

Ks = [F−]2 [Pb2+]

4·10−18 = (2S)2 (0.25+S); Como Ks es pequeño: 0.25+S ≈ 0.25
4·10−18 = 4·S2·0.25

S = 2·10−4 M

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