2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Equilibrio heterogéneo
Un equilibrio es heterogéneo cuando no todas las especies que intervienen están en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios heterogéneos:
| Descomposición del carbonato cálcico en un recipiente cerrado.
| Precipitación del cloruro de plata
En estos equilibrios tendremos que tener en cuenta que en su constante no debemos introducir sólidos (ya que no tiene sentido hablar de concentración de un sólido no disperso en el medio). Así pues, la expresión de las constantes de los equilibrios anteriores sería:
| Kc = [CO2]; Kp=PCO2
| Ks = [Ag+]·[Cl-]

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |