2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Reacciones de precipitación | 1 / 6
Muchos compuestos iónicos son solubles en agua. Al disolverse se disocian totalmente en aniones y cationes. Un ejemplo de sal muy soluble en agua es el cloruro de sodio, si agregamos un poco de esta sal en agua, podemos representar su disolución así: Podemos ir añadiendo más cloruro de sodio al agua y veremos que llega un momento en que ya no se disuelve más, a partir de ese momento la cantidad añadida de sal se deposita en el fondo; decimos que la disolución está saturada. Esta disolución saturada y el correspondiente sólido precipitado constituyen un equilibrio químico que podemos representar así: Como en cualquier equilibrio, podemos hablar de constante de equilibrio que, en este caso recibe el nombre de producto de solubilidad: En el caso del cloruro de sodio, como es una sal muy soluble, su Ks es de 37.79 a 25 ºC, lo que significa que, a esa temperatura, se pueden llegar a disolver en agua 359 gramos en un litro.

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |