2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Expresión de la constante de equilibrio | 3 / 3
Las constantes de los diferentes equilibrios químicos se encuentran tabuladas (normalmente a 25 ºC), pero debido a que no se usan unidades en su expresión debemos ser cuidadosos a la hora de establecer la ecuación química que las representa. Por ejemplo, en el caso del equilibrio estudiado anteriormente, estas tres ecuaciones se podrían utilizar para describirlo:
(1) | (2) | (3)
Pero a la hora de usar el valor de la constante de equilibrio tabulada, usaremos exclusivamente la (1), es decir, la ecuación que tenga los mínimos coeficientes estequiométricos en números enteros. Cuando en un equilibrio intervienen gases, es posible también expresar la constante de equilibrio en función de las presiones parciales de las diferentes especies. En este caso la constante de equilibrio la escribiremos como kp . Para el equilibrio de disociación del tetraóxido de dinitrógeno, escribiríamos:

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |