2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

La constante de equilibrio | 1 / 3
Ya hemos visto que las reacciones en el equilibrio las representamos con una doble flecha que indica que tanto la reacción directa como la inversa transcurren con la misma velocidad y a la vez. En general, podemos escribir la ecuación química de este modo: a A + b B+ ... c C + d D + ... Donde a, b, c, d... son los coeficientes estequiométricos de la reacción y A, B, C, D... son los símbolos o las fórmulas de las diferentes sustancias que intervienen. Si partimos de una determinada concentración de N2O4 (gas incoloro) y esperamos un tiempo, veremos que su color vira a marrón cada vez más oscuro, indicando que se está produciendo otra sustancia: NO2 (gas marrón). Al cabo de cierto tiempo observaremos que no se aprecia ya ningún cambio en la coloración, es decir se alcanza el equilibrio químico. Esto ocurre porque las reacciones directa e inversa igualan sus velocidades.

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |