2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Solubilidad | 3 /6
Podemos llamar S a la solubilidad molar de una sal AnBm. Si conocemos el producto de solubilidad de la sal, podemos calcular su solubilidad. Si escribimos el equilibrio entre el precipitado y la disolución saturada del siguiente modo:
Equilibrio | AnBm |  | n Am+ (ac.) + | m Bn-(ac.)
Moles iniciales | no |  | 0 | 0
Moles finales | no - (S·V) |  | n (S·V) | m (S·V)
Concentraciones finales |  |  | n S | m S
Teniendo en cuenta que el producto de solubilidad se relaciona con las concentraciones de la disolución saturada: Ks = (n S)n · (m S)m = nn· mm· S(n+m) Por tanto la solubilidad la podemos expresar como:

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |