El Equilibrio Químico. Autoevaluación

Actividad 3.11

Pregunta de Selección Múltiple
La reacción 2H2O (l) 2H2 (g) + O2 (g) no es espontánea a 25 ºC. Indica, señalando las opciones, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas.

| La variación de entropía es positiva porque aumenta el número de moles gaseosos
| Correcto ¡Incorrecto!
| Se cumple que Kp / Kc = RT
| Correcto ¡Incorrecto!
| Si se duplica la presión de H2, a temperatura constante, el valor de Kp aumenta
| Correcto ¡Incorrecto!
| La reacción es endotérmica a 25 ºC
| Correcto ¡Incorrecto!

- Efectivamente, si partimos de agua líquida y llegamos a este equilibrio, como hay más desorden en el equilibrio, tenemos que admitir que aumentó la entropía. Por tanto su variación es positiva.
- Sabemos que Kp = Kc (R T)Δn En este caso Δn = 3. Por tanto, Kp/Kc = (R T)3
- La constante Kp sólo depende de la temperatura
- Si la reacción no es espontánea a esta temperatura, podemos afirmar que ΔGº > 0. Como

> ΔGº = ΔHº - TΔSº

> ΔHº = ΔGº + TΔSº > 0

> Por tanto la reacción será endotérmica

|

Este artículo está licenciado bajo Creative Commons Attribution-NonCommercial 2.5 License