2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Equilibrio homogéneo
Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrios homogéneos:
En el caso de los equilibrios donde intervienen gases, ya hemos visto que podemos usar la constante de equilibrio relacionada con las presiones parciales. Además, si tenemos en cuenta la ecuación de los gases ideales, vemos que debe existir una relación entre Kp y Kc. En el caso del siguiente equilibrio homogéneo: esta relación sería: sustituyendo cada presión parcial por su correspondiente relación con la concentración: donde ∆n es la resta entre la suma de los coeficientes estequiométricos de los productos menos la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos.

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |