El Equilibrio Químico. Autoevaluación

Actividad 3.13

Pregunta de Selección Múltiple
En un matraz de 5 litros se introduce CaCO3 y se calienta a 727 ºC, estableciéndose el equilibrio:

CaCO3 (s) CaO(s) + CO2(g)

Datos: Kc=4·10-2 a 727 ºC. Masas atómicas: C=12; O=16; Ca=40

| Se obtienen 10 .0 g de CaO
| Correcto ¡Incorrecto!
| Se obtienen 11.2 g de CaO
| Correcto ¡Incorrecto!
| El valor de Kp es de 3.28
| Correcto ¡Incorrecto!
| Si introducimos en este recipiente 80 g de CaCO3, en el equilibrio quedarán 60 g
| Correcto ¡Incorrecto!

- En este equilibrio heterogéneo, Kc sólo depende de la concentración del CO2. Por tanto:

> 4·10-2 = [CO2]

> Por tanto habrá en el equlilibrio:

> nCO2 = V·[CO2] = 5·4·10-2 = 0.2 mol

> CO2 = 0.2 mol·44 g/1 mol = 11.2 g

- El número de moles de CaCO3 que desaparecería sería de 0.2 mol, por tanto desaparece:

> mCaCO3 = 0.2 mol ·100 g/1 mol = 20 g

> Quedarán:

> mCaCO3 = 80 - 20 = 60 g

- El valor de Kp lo calculamos:

> Kp = Kc (RT)Δn

> Kp = 4·10-2 (0.082·1000)1 = 3.28

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