2º Bachillerato

| El Equilibrio Químico |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptador a DescartesJS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: El Equilibrio Químico |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Grado de disociación
Ya hemos visto un tipo de equilibrio en el cual una sustancia se disocia en otras más simples, como el caso del pentacloruro de fósforo: PCl5(g) Cl2(g) + PCl3(g) En estos casos es habitual expresar el equilibrio en función del llamado grado de disociación. El grado de disociación se define como el tanto por ciento de moles que se disocian o, también, el tanto por uno de reactivo disociado en el equilibrio, α. Ejemplo. Supongamos que queremos escribir la Kc del proceso de descomposición del pentacloruro de fósforo en función del grado de disociación. Comenzamos escribiendo la ecuación química y trabajando con moles:
| PCl5(g) |  | Cl2(g) | + | PCl3(g)
Moles Iniciales | n0 |  |  |  |
Moles en el equilibrio | n0 - n |  | n |  | n
Grado de disociación: Constante de equilibrio:

| Introducción |

| Reacciones reversibles |

| La constante de equilibrio |

| Tipos de equilibrios |

| Equilibrio homogéneo |
| Equilibrio heterogéneo |

| El cociente de reacción |

| Grado de disociación |

| Factores que modifican el equilibrio |

| Principio de Le Châtelier |
| Variación de la concentración |
| Variación en la presión |
| Modificación de la temperatura |
| Efecto de los catalizadores |

| Reacciones de precipitación |

| Autoevaluación |