2º Bachillerato

| Reacciones de transferencia de electrones |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad RTE |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Números de oxidación | 2 de 2
En la reacción estudiada en la escena anterior, las especies implicadas eran directamente los átomos e iones, por ello resulta muy sencillo saber cuál es la especie que gana electrones y cuál es la que los pierde. No obstante, las reacciones redox no son siempre tan sencillas y se hace necesario "asignar cargas" de un modo arbitrario a los diferentes átomos de las especies que intervienen. Estas "cargas" asignadas reciben el nombre de números de oxidación. Podemos saber si una determinada especie química sufrió un proceso de oxidación o de reducción si alguno de sus átomos varió su número de oxidación. Para determinar el número de oxidación de un átomo seguiremos la siguientes reglas:
a) A los átomos de los elementos libres les asignaremos el valor de cero como número de oxidación. b) En los iones monoatómicos, la carga de los mismos será su número de oxidación. c) En los haluros consideraremos el número de oxidación del no metal como -1. d) Al oxígeno combinado le asignaremos un número de oxidación de -2, excepto en el caso de los peróxidos en los que consideraremos su número de oxidación como -1. e) Al hidrógeno combinado le asignaremos como número de oxidación el +1, excepto en los hidruros metálicos en los que consideraremos que es -1. f) A los metales alcalinos combinados, +1; a los alcalinotérreos combinados, +2 y al aluminio combinado, +3. g) En cualquier otro caso, diferente a los enumerados más arriba, tendremos en cuenta que la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que constituyen la especie química deberá ser igual a la carga de dicha especie.

| Introducción |

| Concepto |

| Ajuste de las reacciones redox |

| Método de ión-electrón |
| Método del número de oxidación |
| Sistema de ecuaciones |

| Potencial de reducción |

| Células galvánicas |
| Electrodo de referencia |
| Espontaneidad |
| Constante de equilibrio |
| Corrosión |

| Electrolisis |

| Concepto |
| Leyes de Faraday |
| Aplicaciones |

| Práctica |

| Autoevaluación |