2º Bachillerato

| Reacciones de transferencia de electrones |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad RTE |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Corrosión
| La corrosión es el deterioro que se produce en los metales cuando se someten a determinados procesos redox como la exposición del hierro al oxígeno del aire... La corrosión produce unas pérdidas económicas mundiales enormes ya que afecta a edificios, puentes, barcos... Cualquier modo de evitar la corrosión de los metales redundará en grandes ahorros; por eso, se trata siempre de evitar la corrosión mediante recubrimientos de pinturas, de esmaltes, de otros metales, con la composición del metal (aleaciones) y con la llamada protección catódica.
Corrosión del hierro Un modo de oxidación del hierro se debe a la presencia de aire y agua en un mismo ambiente. El hierro, al entrar en contacto con la humedad del aire, se oxida según la siguiente reacción: Oxidación, 2Fe → 2Fe2+ + 4e- Reducción,O 2 + 2H 2 O + 4e- → 4OH- Global, 2Fe + O 2+ 2H 2 O → 2Fe (OH)2 Posteriormente, el hidróxido de hierro(II) es oxidado a hidróxido de hierro(III): 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe (OH)3 | En esta animación puedes ver un mecanismo del proceso de corrosión del hierro.

| Introducción |

| Concepto |

| Ajuste de las reacciones redox |

| Método de ión-electrón |
| Método del número de oxidación |
| Sistema de ecuaciones |

| Potencial de reducción |

| Células galvánicas |
| Electrodo de referencia |
| Espontaneidad |
| Constante de equilibrio |
| Corrosión |

| Electrolisis |

| Concepto |
| Leyes de Faraday |
| Aplicaciones |

| Práctica |

| Autoevaluación |