2º Bachillerato

| Reacciones de transferencia de electrones |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad RTE |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Preámbulo | Objetivos
Es frecuente encontrar reacciones de transferencia de electrones (también llamadas de oxidación y de reducción). Se dan en las combustiones, en la producción de electricidad en las baterías y pilas, en la corrosión de los metales, en la respiración celular, en la fotosíntesis...
Combustión | C(s) + O2(g) → CO2(g)
Producción de electricidad | 2 Fe + 3 Cu2+ → 2 Fe3+ + 3 Cu
Corrosión de los metales | 2 Fe + 3/2 O2 → Fe2O3
Respiración celular * | C6H12O6 + 6 O2 +36 ADP + 36 Pi → 6 CO2 + 6 H2O + 36 ATP
Fotosíntesis | 6CO2 + 6H2O + Energía solar → C6H12O6 + 6O2
* ADP, Adenosin difosfato; ATP, adenosintrifosfato; Pi, grupo fosfato procedente del H3PO4.
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| Introducción |

| Concepto |

| Ajuste de las reacciones redox |

| Método de ión-electrón |
| Método del número de oxidación |
| Sistema de ecuaciones |

| Potencial de reducción |

| Células galvánicas |
| Electrodo de referencia |
| Espontaneidad |
| Constante de equilibrio |
| Corrosión |

| Electrolisis |

| Concepto |
| Leyes de Faraday |
| Aplicaciones |

| Práctica |

| Autoevaluación |