2º Bachillerato

| Reacciones de transferencia de electrones |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad RTE |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Células galvánicas | 1 de 3
Si sumergimos una pieza de hierro en una disolución de sulfato de cobre (II), veremos que al cabo de cierto tiempo la coloración azul va desapareciendo (siendo sustituida por una coloración verde-amarillenta, debido a la aparición de iones Fe2+ y Fe3+) y que parte de la pieza de hierro desaparece. Además, observaremos que sobre la pieza de hierro se deposita cobre metálico. Esta reacción es espontánea y la podemos escribir así: Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu Aunque en realidad sería mejor escribir esta reacción en forma iónica, ya que se da en disolución acuosa: Fe + Cu2+ + SO42- → Fe2+ + SO42- + Cu
En esta animación podemos ver la reacción anterior tal y como se produce en el laboratorio.

| Introducción |

| Concepto |

| Ajuste de las reacciones redox |

| Método de ión-electrón |
| Método del número de oxidación |
| Sistema de ecuaciones |

| Potencial de reducción |

| Células galvánicas |
| Electrodo de referencia |
| Espontaneidad |
| Constante de equilibrio |
| Corrosión |

| Electrolisis |

| Concepto |
| Leyes de Faraday |
| Aplicaciones |

| Práctica |

| Autoevaluación |