2º Bachillerato

| Reacciones de transferencia de electrones |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad RTE |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Concepto de oxidación y de reducción | 1 de 2
Como hemos dicho anteriormente, hoy en día decimos que hay una reacción de oxidación o de reducción cuando hay átomos de las especies involucradas en la reacción que cambian su número de oxidación. En los casos más evidentes este cambio en el número de oxidación coincide con el número de electrones transferidos de un átomo a otro, por ello se dice que una oxidación se produce cuando en una especie química hay pérdida de electrones y una reducción sería una transformación en la que una especie química gana electrones.
Oxidación | Na → Na+ + 1 e-
Reducción | Cl + 1 e- → Cl-
Asimismo, podemos definir las especies que intervienen en la reacción como: Oxidante. Es la especie química que capta los electrones de otra. Reductor. Es la especie química que cede los electrones a otra. La oxidación y la reducción son reaciones que se dan simultáneamente. Siempre que una especie se reduce hay otra que se oxida, por ello a estas reacciones se las denomina redox.

| Introducción |

| Concepto |

| Ajuste de las reacciones redox |

| Método de ión-electrón |
| Método del número de oxidación |
| Sistema de ecuaciones |

| Potencial de reducción |

| Células galvánicas |
| Electrodo de referencia |
| Espontaneidad |
| Constante de equilibrio |
| Corrosión |

| Electrolisis |

| Concepto |
| Leyes de Faraday |
| Aplicaciones |

| Práctica |

| Autoevaluación |