2º Bachillerato

| Reacciones de transferencia de electrones |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad RTE |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Constante de equilibrio en las reacciones redox | 1 de 2
Las reacciones redox, como cualquier reacción, tienen asociada una energía libre de Gibbs. Si recordamos que esta energía libre es el trabajo útil que es capaz de realizar un sistema que evoluciona desde un estado inicial a otro final y que el trabajo que realiza una pila es de tipo eléctrico, podemos relacionar esta energía libre y el potencial de la pila: ΔG = Wútil = - Q· Epila La carga (en valor absoluto) de un mol (6.022·1023) de electrones recibe el nombre de "Faraday" y se representa mediante la letra F. Su valor será, por tanto: F = | 1 mol· (-1.602·10-19 C/e-) ·6.022·1023 e-/mol | = 96500 C Si n es el numero de moles de electrones transferidos en un proceso, la carga (en valor absoluto será): Q = n·F y el trabajo útil: ΔG = Wútil = - n·F· Epila En condiciones normales: ΔGº = - n·F· Epilaº Esta ecuación nos permite predecir la espontaneidad de las reacciones redox y justifica la regla usada en el apartado anterior para predecir la espontaneidad de una reacción.

| Introducción |

| Concepto |

| Ajuste de las reacciones redox |

| Método de ión-electrón |
| Método del número de oxidación |
| Sistema de ecuaciones |

| Potencial de reducción |

| Células galvánicas |
| Electrodo de referencia |
| Espontaneidad |
| Constante de equilibrio |
| Corrosión |

| Electrolisis |

| Concepto |
| Leyes de Faraday |
| Aplicaciones |

| Práctica |

| Autoevaluación |