2º Bachillerato

| Reacciones de transferencia de electrones |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad RTE |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Objetivos
Exponer los conceptos de oxidación‑ reducción, especificando el oxidante y el reductor. Identificar una reacción de oxidación‑reducción . Comprender que en los procesos redox la oxidación y la reducción se realizan simultáneamente. Establecer el concepto de número de oxidación y saber calcularlo. Aprender a ajustar reacciones redox con diferentes métodos. Comprender el concepto de potencial de electrodo. Conocer el significado de los potenciales normales como medida cuantitativa de la fuerza relativa de oxidantes y reductores. A la vista de la tabla de potenciales, predecir el sentido de funcionamiento de una pila y su f.e.m. Dados los potenciales normales de una serie de pares, ordenarlos de acuerdo con su fuerza relativa como oxidantes o reductores. Determinar la f.e.m. de una pila, conocidos los potenciales normales de sus electrodos. Aprender a hacer valoraciones redox Conocer, de forma cualitativa, la influencia de la concentración en los valores de la f.e.m. de una pila a través de la ecuación de Nernst. Predecir la espontaneidad de un proceso redox a partir de los potenciales de los pares redox implicados. Comprender la transformación energética que tiene lugar durante la electrolisis, así como sus posibles aplicaciones. Conocer y aplicar las leyes de Faraday.

| Introducción |

| Concepto |

| Ajuste de las reacciones redox |

| Método de ión-electrón |
| Método del número de oxidación |
| Sistema de ecuaciones |

| Potencial de reducción |

| Células galvánicas |
| Electrodo de referencia |
| Espontaneidad |
| Constante de equilibrio |
| Corrosión |

| Electrolisis |

| Concepto |
| Leyes de Faraday |
| Aplicaciones |

| Práctica |

| Autoevaluación |