2º Bachillerato

| Reacciones de transferencia de electrones |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad RTE |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Aplicaciones de la electrolisis
La electrolisis, como proceso inverso al que se da en la pila galvánica, puede usarse para cargar baterías pero, además, tiene otros usos. Obtención de elementos. Mediante la electrolisis podemos descomponer diferentes compuestos en sus elementos, la única condición es que estos compuestos fundidos o disueltos liberen iones. En el proceso catódico podemos obtener metales, hidrógeno... Cátodo: Mn+ + ne- → M De este modo se obtiene el sodio , el aluminio, el hidrógeno... En el proceso anódico podemos obtener no metales como el cloro, el oxígeno... Ánodo: X n-→ X + ne- Purificación de metales. Para purificar un metal se usa como ánodo el metal impuro y como cátodo el mismo metal puro, ambos metales se sumergen en una cuba electrolítica con una disolución de una sal del metal en cuestión. Este método es muy usado en la purificación del cobre Galvanotecnia. La electrolisis es usada también para recubrir ciertos metales con otro metal con el fin de embellecerlo y/o evitar la corrosión. Los metales que habitualmente se depositan son el oro, la plata, el cromo, el estaño... A este proceso se le denomina galvanotecnia

| Introducción |

| Concepto |

| Ajuste de las reacciones redox |

| Método de ión-electrón |
| Método del número de oxidación |
| Sistema de ecuaciones |

| Potencial de reducción |

| Células galvánicas |
| Electrodo de referencia |
| Espontaneidad |
| Constante de equilibrio |
| Corrosión |

| Electrolisis |

| Concepto |
| Leyes de Faraday |
| Aplicaciones |

| Práctica |

| Autoevaluación |