2º Bachillerato

| Reacciones de transferencia de electrones |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad RTE |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Electrodo de referencia
Como en una pila existe una diferencia de potencial entre los dos electrodos, se decidió asignar un potencial a cada uno de los posibles electrodos que se pueden usar para construir una pila. Se tomó como electrodo de referencia el del hidrógeno (2H+/H2) al que se le asignó (arbitrariamente) el potencial de 0 V. El resto de potenciales de electrodos formados por los correspondientes pares redox se obtienen al formar la correspondiente pila con el electrodo de hidrógeno. Se llama electrodo normal de hidrógeno al electrodo a 25 ºC formado por una disolución 1 M de H+en la que se bombea H2 a 1 atm de presión. A este electrodo se le añade un hilo de platino que conducirá los electrones hacia (o desde) el otro electrodo. Así pues, podemos establecer una tabla de potenciales normales para los electrodos formados por cada par redox.
En esta animación podemos ver cómo podemos construir una tabla de potenciales normales de los electrodos.
Aquí podéis ver algunos de los potenciales normales de los pares redox más importantes: Para saber cómo calcular potenciales normales de reducción no tabulados puedes ver la sección: "Constante de equilibrio".

| Introducción |

| Concepto |

| Ajuste de las reacciones redox |

| Método de ión-electrón |
| Método del número de oxidación |
| Sistema de ecuaciones |

| Potencial de reducción |

| Células galvánicas |
| Electrodo de referencia |
| Espontaneidad |
| Constante de equilibrio |

| Electrolisis |

| Concepto |
| Leyes de Faraday |
| Aplicaciones |

| Práctica |

| Autoevaluación |