2º Bachillerato

| Reacciones de transferencia de electrones |

| Autor: Enric Ripoll MiraAdaptación a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad RTE |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Constante de equilibrio en las reacciones redox | 2 de 2
Recordarás que ΔG = ΔGº + R·T·ln Q (Q aquí es el cociente de reacción). En el equilibrio ΔG =0 y el cociente de reacción es la constante de equilibrio, esto permite escribir: ΔGº = - R·T·ln K Y, por tanto: - n·F· Epilaº = - R·T·ln K Podemos, por tanto, deducir la constante de equilibrio de una reacción redox a partir de su potencial normal: ln K = n·F· Eº/R·T O, usando logaritmos decimales (con una temperatura de 25ºC): log K = n·Eº/0.059 Donde Eº es el potencial que tendría una pila constituida por los electrodos correspondientes a las dos semirreaciones.
Calcula la constante de equilibrio de las siguientes reacciones redox:

| Introducción |

| Concepto |

| Ajuste de las reacciones redox |

| Método de ión-electrón |
| Método del número de oxidación |
| Sistema de ecuaciones |

| Potencial de reducción |

| Células galvánicas |
| Electrodo de referencia |
| Espontaneidad |
| Constante de equilibrio |
| Corrosión |

| Electrolisis |

| Concepto |
| Leyes de Faraday |
| Aplicaciones |

| Práctica |

| Autoevaluación |