2º Bachillerato

| Termoquímica |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: Termoquímica |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Primer principio de la termodiámica | 1 de 3
Ya hemos visto que un sistema termodinámico puede intercambiar energía con su entorno en forma de trabajo, de calor o de ambos aumentando o disminuyendo su energía interna. El primer principio de la termodinámica establece la relación entre estas tres magnitudes y no es más que la aplicación del principio de conservación de la energía a los sistemas termodinámicos. Escribamos el principio de conservación de la energía en el caso de que exista trabajo externo: Como hemos visto, si un sistema absorbe calor también aumenta la energía total de éste: Si hay realización de trabajo y absorción de calor: Ahora, si tenemos en cuenta que la energía interna es la suma de todas las energías de las partículas que tiene el sistema (recuerda que se excluyen las energías cinética y potencial del sistema tomado como un todo), la ecuación anterior quedará: Si trabajamos con un gas, el trabajo de las fuerzas externas es el mismo que el realizado por el gas pero cambiado de signo: si el gas se expande, como el sistema pierde energía interna, lo consideraremos negativo en la ecuación anterior y positivo si el trabajo se realiza sobre el sistema. Del mismo modo, si el calor es absorbido por el sistema lo consideraremos positivo y si es cedido al entorno negativo.

| Introducción |

| Tipos de energía |

| Definiciones |

| Sistemas |
| Variables termodinámicas y funciones de estado |

| Primer principio de la termodinámica |

| Entalpía |

| Entalpía de reacción |
| Entalpía de formación |
| Entalpía de enlace |
| Ciclo de Hess |

| Segundo principio de la termodinámica |

| Enunciado |
| Entropía |
| Entropía y desorden |
| Entropía de reacción |

| Espontaneidad |

| Procesos espontáneos |
| Energía libre |

| Calorimetría |

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