2º Bachillerato

| Termoquímica |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: Termoquímica |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Entalpía de reacción
Ya hemos visto que el calor absorbido o desprendido a presión constante en un proceso se llama (variación de) entalpía. Esta variación de entalpía la podemos escribir como ΔH, si tenemos en cuenta el primer principio de la termodinámica p'ara un gas ideal: ΔU = ΔH + W = ΔH - PΔV reordenando: ΔH = ΔU + P·ΔV podemos definir la entalpía absoluta como: H = U + P·V En concreto, si este calor es desprendido o absorbido en una reacción química recibe el nombre de entalpía de reacción y lo simbolizamos como ΔHr. Una reacción se llama exotérmica si su entalpía de reacción es negativa (es decir, si el sistema cede calor) y endotérmica si su entalpía es positiva (es decir, si el sistema absorbe calor). Entalpía normal de reacción. La variación de la entalpía normal o estándar (denotada como ΔHºr) es la variación de entalpía que se da en un sistema durante una reacción química bajo condiciones normales (P = 1 atm, T = 25 ºC y c = 1 mol/L). Sus unidades son kJ/mol en el sistema internacional de unidades.

| Introducción |

| Tipos de energía |

| Definiciones |

| Sistemas |
| Variables termodinámicas y funciones de estado |

| Primer principio de la termodinámica |

| Entalpía |

| Entalpía de reacción |
| Entalpía de formación |
| Entalpía de enlace |
| Ciclo de Hess |

| Segundo principio de la termodinámica |

| Enunciado |
| Entropía |
| Entropía y desorden |
| Entropía de reacción |

| Espontaneidad |

| Procesos espontáneos |
| Energía libre |

| Calorimetría |

| Autoevaluación |