2º Bachillerato

| Termoquímica |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: Termoquímica |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

La ley de Hess | 1 de 2
El ciclo (o ley de Hess) se refiere a la aditividad que tienen las entalpías de reacción y no es más que una consecuencia del hecho de que la entalpía es una función de estado. Podemos enunciar la ley de Hess del siguiente modo: «El calor liberado o absorbido cuando se produce una reacción química es el mismo independientemente del número de pasos involucrados en la misma» En otras palabras, si nos dan una serie de reacciones con sus correspondientes entalpías, para determinar la de una reacción particular, podemos combinar las reacciones dadas (sumarlas, invertirlas o multiplicarlas por un escalar), para obtener la reacción pretendida. Si se invierte una reacción, entonces el signo de su ΔHr se cambia; además, si una reacción se multiplica por un factor, el valor de su ΔHr también se debe multiplicar por el mismo número.

| Introducción |

| Tipos de energía |

| Definiciones |

| Sistemas |
| Variables termodinámicas y funciones de estado |

| Primer principio de la termodinámica |

| Entalpía |

| Entalpía de reacción |
| Entalpía de formación |
| Entalpía de enlace |
| Ciclo de Hess |

| Segundo principio de la termodinámica |

| Enunciado |
| Entropía |
| Entropía y desorden |
| Entropía de reacción |

| Espontaneidad |

| Procesos espontáneos |
| Energía libre |

| Calorimetría |

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