Termoquímica. Autoevaluación

Actividad 4.3

Pregunta de Selección Múltiple

El CaCO3 se descompone térmicamente para dar CaO (s) y CO2 (g).
DATOS: ΔHfo CaO (s) = - 635.6 kJ · mol-1; ΔHfoCO2 (g) = - 393.5 kJ · mol-1; ΔHfoCaCO3 (s) = -1206.9 kJ · mol-1.

Indica qué afirmaciones son verdaderas:

| La variación de entalpía en kJ cuando en la reacción se producen 48.02 g de CO2 es de -177.8 kJ · mol-1.
| Correcto Incorrecto!
| La variación de entalpía en kJ cuando en la reacción se producen 48.02 g de CO2 es de 177.8 kJ · mol-1.
| Correcto Incorrecto!
| La variación de entalpía en kJ cuando en la reacción se producen 48.02 g de CO2 es de 477.8 kJ · mol-1.
| Correcto Incorrecto!

La reacción de descomposición es: CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
La variación de su entalpía es:

ΔHrº = ΣΔHfº productos - ΣΔHfº reactivos = ΔHfº[CO2 (g)] + ΣΔHfº[CaO (s)] -ΣΔHfº[CaCO3 (s)] =
- 393.5 kJ • mol-1 - 635.6 kJ • mol-1 - (- 1206.9 kJ • mol-1) = 177.8 kJ • mol-1

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