Termoquímica. Autoevaluación

Actividad 5.7

Pregunta de Selección Múltiple

Dada la reacción:

2 H2S(g) + SO2 (g) → 2 H2O(l) +3 S(s)

Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones.

Datos: ΔHºf[H2S(g)] = -20.63 kJ/mol, ΔHºf[SO2(g)] = -296.8 kJ/mol, ΔHºf[H2O(l)] = -285.8 kJ/mol. Sº[H2S(g)] = 205.8 J·mol-1·K-1, Sº[SO2(g)] = 248.2 J·mol-1·K-1, Sº[H2O(l)] = 69.9 J·mol-1·K-1, Sº[S(s)] = 31.8 J·mol-1·K-1.

| La reacción no será espontánea
| Correcto Incorrecto!
| La variación de entropía estándar en esta reacción es de -424.6 J·K-1·mol-1
| Correcto Incorrecto!
| La variación de energía libre (o de Gibbs) estándar es de -106.9 kJ·mol-1
| Correcto Incorrecto!

Por definición, la entalpía de una reacción es:

ΔHrº = ΣΔHºproductos - ΣΔHºreactivos

La energía libre de una reacción:

ΔGrº = ΣΔGºproductos - ΣΔGºreactivos

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