2º Bachillerato

| Termoquímica |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: Termoquímica |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Sistemas
Llamamos sistema físico al conjunto de partículas en estudio; es decir, a una porción del universo sobre la que centramos nuestra observación. Al resto del universo lo denominamos ambiente (o exterior, entorno, alrededores...) En termodinámica clasificamos los sistemas como: Sistemas aislados. Son los que no intercambian ni materia ni energía con el entorno. Por tanto, la cantidad total de masa y de energía permanece constante. Sistemas cerrados. Son aquellos que no pueden intercambiar masa pero sí energía. La cantidad total de energía del sistema variará. Sistemas abiertos. En éstos se intercambia materia y energía con el exterior. Por otra parte, diferenciaremos los distintos estados en que se puede encontrar un sistema en virtud de los valores que adquieren las diversas magnitudes del mismo. El estado de un sistema termodinámico viene determinado por los valores que las magnitudes macroscópicas adquieren, estas magnitudes reciben el nombre de variables termodinámicas.

| Introducción |

| Tipos de energía |

| Definiciones |

| Sistemas |
| Variables termodinámicas y funciones de estado |

| Primer principio de la termodinámica |

| Entalpía |

| Entalpía de reacción |
| Entalpía de formación |
| Entalpía de enlace |
| Ciclo de Hess |

| Segundo principio de la termodinámica |

| Enunciado |
| Entropía |
| Entropía y desorden |
| Entropía de reacción |

| Espontaneidad |

| Procesos espontáneos |
| Energía libre |

| Calorimetría |

| Autoevaluación |