Termoquímica. Autoevaluación

Actividad 6.1

Pregunta de Selección Múltiple

Deseamos saber el calor de neutralización entre el hidróxido de bario y el ácido clorhídrico, así como el equivalente en agua del calorímetro usado. Para ello se hacen dos experiencias con diferentes concentraciones de reactivos y diferentes volúmenes. El resultado se muestra en la tabla:

| [Ba(OH)2] (mol/L) | Vol Ba(OH)2 (ml) | [HCl] (mol/L) | Vol HCl (ml) | ΔT (ºC)
1a experiencia | 0.150 | 100 | 0.300 | 100 | 1.83
2a experiencia | 0.100 | 100 | 0.200 | 100 | 1.22
3a experiencia | 0.150 | 200 | 0.300 | 200 | 1.91
4a experiencia | 0.300 | 100 | 0.200 | 100 | 1.22

| El equivalente en agua del calorímetro es de 30 g
| Correcto Incorrecto!
| El equivalente en agua del calorímetro es de 20 g
| Correcto Incorrecto!
| El calor de neutralización es de -26.8 kcal/mol de Ba(OH)2
| Correcto Incorrecto!
| El calor de neutralización es de -13.4 kcal/mol de Ba(OH)2
| Correcto Incorrecto!
| En la última experiencia el hidróxido de bario está en exceso
| Correcto Incorrecto!

Tomamos como calor específico de las disoluciones que se mezclan 1 cal/(K·mol) debido a que el componente mayoritario es el agua. Lo único que deberemos hacer es establecer un sistema de ecuaciones y determinar el equivalente en agua del calorímetro y el calor de neutralización.
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