2º Bachillerato

| Termoquímica |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: Termoquímica |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Objetivos
| Identificar en un conjunto de variables las que son funciones de estado. Fijar el criterio de signos de los diferentes parámetros termodinámicos y saber aplicarlo a los procesos físicos y químicos. Entender que en toda reacción química hay asociado un cambio energético: absorción o desprendimiento de energía. Saber utilizar las diferentes magnitudes termodinámicas, así como su relación mediante el primer principio de la termodinámica. Determinar la entalpía de reacción a partir de la combinación de las entalpías de formación estándar. Calcular calores de reacción aplicando la ley de Hess. Comprender los aspectos fundamentales del segundo principio de la termodinámica y asociarlos al concepto de entropía o grado de desorden de un sistema Conocer y saber utilizar los factores de los que depende la espontaneidad de una reacción química.

| Introducción |

| Tipos de energía |

| Definiciones |

| Sistemas |
| Variables termodinámicas y funciones de estado |

| Primer principio de la termodinámica |

| Entalpía |

| Entalpía de reacción |
| Entalpía de formación |
| Entalpía de enlace |
| Ciclo de Hess |

| Segundo principio de la termodinámica |

| Enunciado |
| Entropía |
| Entropía y desorden |
| Entropía de reacción |

| Espontaneidad |

| Procesos espontáneos |
| Energía libre |

| Calorimetría |

| Autoevaluación |