2º Bachillerato

| Termoquímica |

| Autor: Enric Ripoll Mira Adaptador a Descartes-JS: Enric Ripoll Mira |

Unidad: Termoquímica |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |

Preámbulo | Objetivos
| El propano está formado por moléculas constituidas por átomos de carbono y de hidrógeno. Como sabemos, la combustión completa de un hidrocarburo produce dióxido de carbono y agua. Pero se produce algo más: calor. Podemos utilizar este calor para obtener agua caliente en un calentador para la ducha, para la calefacción o para cocinar. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + Calor La termoquímica es la parte de la química que estudia y cuantifica el calor desprendido o absorbido en las reacciones químicas, así como el trabajo que éstas pueden llegar a realizar. Otro aspecto importante que estudia la termoquímica es la predicción de la evolución que un sistema químico seguirá a partir de sus condiciones iniciales .
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| Introducción |

| Tipos de energía |

| Definiciones |

| Sistemas |
| Variables termodinámicas y funciones de estado |

| Primer principio de la termodinámica |

| Entalpía |

| Entalpía de reacción |
| Entalpía de formación |
| Entalpía de enlace |
| Ciclo de Hess |

| Segundo principio de la termodinámica |

| Enunciado |
| Entropía |
| Entropía y desorden |
| Entropía de reacción |

| Espontaneidad |

| Procesos espontáneos |
| Energía libre |

| Calorimetría |

| Autoevaluación |