Termoquímica. Autoevaluación

Actividad 4.1

Pregunta de Elección Múltiple
Para la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno para dar agua y oxígeno a 298 K, indica cuál de las siguientes afirmaciones es correcta para dos moles de agua oxigenada:
DATOS: ΔHfo (kJ · mol-1) de H2O (l) = - 285.8; ΔHfo (kJ · mol-1) de H2O2 (l) = - 187.8
Sugerencia
La reacción de descomposición del agua oxigenada es:

2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g).

La variación de entalpía de la reacción se determina por la expresión:
ΔHro = Σa · ΔHfoproductos - Σb · ΔHforeactivos = ΔHfo[H2O) (l)] - ΔHfo[(H2O2) (l)], y sustituyendo los valores conocidos y operando sale el valor pretendido.

| La entalpía de reacción: ΔHro = 196 kJ
| La entalpía de reacción es: ΔHro = - 296 kJ
| La entalpía de reacción es: ΔHro = - 196 kJ
| La entalpía de reacción es: ΔHro = - 96 kJ

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